Google
Câu hỏi: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32- và SO42-. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí. Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 43 gam kết tủa. Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 8,96 lít khí NH3. Các phản ứng hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Tính tổng khối lượng muối có trong 300 ml dung dịch X ?
A. 23,8 gam.
B. 86,2 gam.
C. 71,4 gam.
D. 119,0 gam.
A. 23,8 gam.
B. 86,2 gam.
C. 71,4 gam.
D. 119,0 gam.
Xét trong 100 ml dung dịch X:
$2H\uparrow +C{{O}_{3}}^{2-}\to C{{0}_{2}}+{{H}_{2}}0\Rightarrow {{n}_{C{{O}_{3}}^{-2}}}={{n}_{khi}}=0,1mol.$
$B{{a}^{2+}}+CO{{3}^{2-}}\to BaC{{O}_{3}}$
$\begin{array}{*{35}{l}}
B{{a}^{2+}}+S{{O}_{4}}^{2-}\to BaS{{O}_{4}}\Rightarrow {{n}_{S{{O}_{4}}^{2-}}}=\dfrac{43-0,1.197}{233}=0,1mol. \\
{} \\
\end{array}$
$N{{H}_{4}}^{+}+O{{H}^{-}}\to N{{H}_{3}}+{{H}_{2}}0\Rightarrow {{n}_{N{{H}_{4}}^{+}}}={{n}_{N{{H}_{3}}}}=\dfrac{0,4}{2}=0,2mol.$
Bảo toàn điện tích: ${{n}_{N{{a}^{+}}}}$ = 0,2mol.
=> ${{m}_{\text{muoi trong 300ml X}}}$ = 3 .(0,2 .23 + 0,2.18 + 0,1. 60 + 0,1 .96)= 71,4(g).
$2H\uparrow +C{{O}_{3}}^{2-}\to C{{0}_{2}}+{{H}_{2}}0\Rightarrow {{n}_{C{{O}_{3}}^{-2}}}={{n}_{khi}}=0,1mol.$
$B{{a}^{2+}}+CO{{3}^{2-}}\to BaC{{O}_{3}}$
$\begin{array}{*{35}{l}}
B{{a}^{2+}}+S{{O}_{4}}^{2-}\to BaS{{O}_{4}}\Rightarrow {{n}_{S{{O}_{4}}^{2-}}}=\dfrac{43-0,1.197}{233}=0,1mol. \\
{} \\
\end{array}$
$N{{H}_{4}}^{+}+O{{H}^{-}}\to N{{H}_{3}}+{{H}_{2}}0\Rightarrow {{n}_{N{{H}_{4}}^{+}}}={{n}_{N{{H}_{3}}}}=\dfrac{0,4}{2}=0,2mol.$
Bảo toàn điện tích: ${{n}_{N{{a}^{+}}}}$ = 0,2mol.
=> ${{m}_{\text{muoi trong 300ml X}}}$ = 3 .(0,2 .23 + 0,2.18 + 0,1. 60 + 0,1 .96)= 71,4(g).
Đáp án C.