Google
Câu hỏi: Có 4 dung dịch riêng biệt: $CuS{{O}_{4}},ZnC{{l}_{2}},FeC{{l}_{3}},AgN{{O}_{3}}$. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là..
A. 3.
B. 4
C. 2.
D. 1
A. 3.
B. 4
C. 2.
D. 1
Phương pháp:
Dựa vào điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:
- Bản chất hai điện cực phải khác nhau về bản chất (KL-KL, KL-PK,...)
- Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li
- Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)
Hướng dẫn giải:
$CuS{{O}_{4}}$ : xảy ra ăn mòn điện hóa do có 2 điện cực là Ni và Cu tiếp xúc trực tiếp, cùng nhúng trong dung dịch chất điện li.
$ZnC{{l}_{2}}$ : không xảy ra ăn mòn điện hóa do không có 2 điện cực.
$FeC{{l}_{3}}$ : không xảy ra ăn mòn điện hóa do không có 2 điện cực $\left( 2F{{e}^{3+}}+Ni\to 2F{{e}^{2+}}+N{{i}^{2+}} \right)$
$AgN{{O}_{3}}:$ xảy ra ăn mòn điện hóa do có 2 điện cực là Ni và Ag tiếp xúc trực tiếp, cùng nhúng trong dung dịch chất điện li.
Vậy có 2 trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá.
Dựa vào điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:
- Bản chất hai điện cực phải khác nhau về bản chất (KL-KL, KL-PK,...)
- Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với môi trường chất điện li
- Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau (qua dây dẫn)
Hướng dẫn giải:
$CuS{{O}_{4}}$ : xảy ra ăn mòn điện hóa do có 2 điện cực là Ni và Cu tiếp xúc trực tiếp, cùng nhúng trong dung dịch chất điện li.
$ZnC{{l}_{2}}$ : không xảy ra ăn mòn điện hóa do không có 2 điện cực.
$FeC{{l}_{3}}$ : không xảy ra ăn mòn điện hóa do không có 2 điện cực $\left( 2F{{e}^{3+}}+Ni\to 2F{{e}^{2+}}+N{{i}^{2+}} \right)$
$AgN{{O}_{3}}:$ xảy ra ăn mòn điện hóa do có 2 điện cực là Ni và Ag tiếp xúc trực tiếp, cùng nhúng trong dung dịch chất điện li.
Vậy có 2 trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá.
Đáp án C.