Google
Câu hỏi: Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X chứa 0,15 mol Ba(HCO3)2 và 0,1 mol BaCl2. Để thu được kết tủa lớn nhất thì giá trị tối thiểu của V là
A. 200.
B. 300.
C. 150.
D. 250.
A. 200.
B. 300.
C. 150.
D. 250.
$\begin{aligned}
& \xrightarrow{BT.Ba}{{n}_{B{{a}^{2+}}}}={{n}_{Ba{{\left( HC{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}+{{n}_{BaC{{l}_{2}}}}=0,25mol \\
& \xrightarrow{BT.C}{{n}_{HCO_{3}^{-}}}=2{{n}_{Ba{{\left( HC{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}=0,3mol>{{n}_{B{{a}^{2+}}}} \\
\end{aligned}$
→ Để tạo lượng kết tủa max thì cần dùng tối thiểu $O{{H}^{-}}$ để tạo ra 0,25 mol $CO_{3}^{2-}$
$O{{H}^{-}}+HCO_{3}^{-}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O$
mol phản ứng: 0,25 $\leftarrow $ 0,25 → 0,25
$\to {{n}_{NaOH}}={{n}_{O{{H}^{-}}}}=0,25mol\to V=\dfrac{0,25}{1}=0,25lit=250ml$
Câu 34: A
- Đoạn 1 xảy ra phản ứng: $CuS{{O}_{4}}+2KCl\xrightarrow{dp\text{dd}}Cu\downarrow +C{{l}_{2}}\uparrow +{{K}_{2}}S{{O}_{4}}$ (1)
$\to {{n}_{C{{l}_{2}}}}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04mol$
→ Đoạn 1 dốc hơn đoạn 2 → Sau phản ứng (1) còn CuSO4, KCl hết.
→ Đoạn 2 xảy ra phản ứng: $2CuS{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O\xrightarrow{dp\text{dd}}2Cu\downarrow +{{O}_{2}}\uparrow +2{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ (2)
$\to {{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{1,568}{22,4}-0,04=0,03mol$
Đoạn 3 xảy ra phản ứng:
$\begin{aligned}
& 2{{H}_{2}}O\xrightarrow{dpdd}2{{H}_{2}}\uparrow +{{O}_{2}}\uparrow \\
& a mol\to a 0,5a \\
\end{aligned}$
$\to \left( a+0,5a \right)=\dfrac{3,248}{22,4}-0,07\to a=0,05$
→ Ở anot: ${{n}_{e}}=2{{n}_{C{{l}_{2}}}}+4{{n}_{{{O}_{2}}}}=2.0,04+4\left( ,03+0,5.0,05 \right)=0,3 mol$
$\to t=\dfrac{{{n}_{e}}.F}{I}=\dfrac{0,3.96500}{5}=5790\left( s \right)$
& \xrightarrow{BT.Ba}{{n}_{B{{a}^{2+}}}}={{n}_{Ba{{\left( HC{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}+{{n}_{BaC{{l}_{2}}}}=0,25mol \\
& \xrightarrow{BT.C}{{n}_{HCO_{3}^{-}}}=2{{n}_{Ba{{\left( HC{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}=0,3mol>{{n}_{B{{a}^{2+}}}} \\
\end{aligned}$
→ Để tạo lượng kết tủa max thì cần dùng tối thiểu $O{{H}^{-}}$ để tạo ra 0,25 mol $CO_{3}^{2-}$
$O{{H}^{-}}+HCO_{3}^{-}\xrightarrow{{}}CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O$
mol phản ứng: 0,25 $\leftarrow $ 0,25 → 0,25
$\to {{n}_{NaOH}}={{n}_{O{{H}^{-}}}}=0,25mol\to V=\dfrac{0,25}{1}=0,25lit=250ml$
Câu 34: A
- Đoạn 1 xảy ra phản ứng: $CuS{{O}_{4}}+2KCl\xrightarrow{dp\text{dd}}Cu\downarrow +C{{l}_{2}}\uparrow +{{K}_{2}}S{{O}_{4}}$ (1)
$\to {{n}_{C{{l}_{2}}}}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04mol$
→ Đoạn 1 dốc hơn đoạn 2 → Sau phản ứng (1) còn CuSO4, KCl hết.
→ Đoạn 2 xảy ra phản ứng: $2CuS{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O\xrightarrow{dp\text{dd}}2Cu\downarrow +{{O}_{2}}\uparrow +2{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ (2)
$\to {{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{1,568}{22,4}-0,04=0,03mol$
Đoạn 3 xảy ra phản ứng:
$\begin{aligned}
& 2{{H}_{2}}O\xrightarrow{dpdd}2{{H}_{2}}\uparrow +{{O}_{2}}\uparrow \\
& a mol\to a 0,5a \\
\end{aligned}$
$\to \left( a+0,5a \right)=\dfrac{3,248}{22,4}-0,07\to a=0,05$
→ Ở anot: ${{n}_{e}}=2{{n}_{C{{l}_{2}}}}+4{{n}_{{{O}_{2}}}}=2.0,04+4\left( ,03+0,5.0,05 \right)=0,3 mol$
$\to t=\dfrac{{{n}_{e}}.F}{I}=\dfrac{0,3.96500}{5}=5790\left( s \right)$
Đáp án D.