Google
Câu hỏi: Cho V lít dung dịch $\text{NaOH} 2\text{M}$ vào dung dịch chứa $0,1~ \text{mol} \text{A}{{\text{l}}_{2}}{{\left( \text{S}{{\text{O}}_{4}} \right)}_{3}}$ và $0,1 \mathrm{~mol}$ $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của $\mathrm{V}$ để thu được lượng kết tủa trên là
A. $0,05$.
B. $0,25$.
C. $0,35$.
D. $0,45$.
A. $0,05$.
B. $0,25$.
C. $0,35$.
D. $0,45$.
$\mathrm{H}^{+}+\mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1)$
$0,2 \rightarrow 0,2$
Muốn thu được kết tủa trên để giá trị V là lớn nhất thì xảy ra cả phương trình (2) và (3), tức là kết tủa tạo thành tan tiếp 1 phần.
$\begin{aligned}
& \text{A}{{\text{l}}^{3+}}+3\text{O}{{\text{H}}^{-}}\to \text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}(2) \\
& 0,2\to 0,6 \to 0,2 \\
\end{aligned}$
$\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}+\mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{AlO}_{2}^{-}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(3)$
${{n}_{\text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}(3)}}={{n}_{\text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}(2)}}-{{n}_{\text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}(\text{ thu được})}}=0,2-0,1=0,1$
${{n}_{\text{NaOH}}}={{n}_{\text{O}{{\text{H}}^{-}}}}={{n}_{\text{O}{{\text{H}}^{-(1)}}}}+{{n}_{\text{O}{{\text{H}}^{-}}(2)}}+{{n}_{\text{O}{{\text{H}}^{-}}(3)}}=0,2+0,6+0,1=0,9~ \text{mol}$
$\to V=0,45 (\text{l})$
$0,2 \rightarrow 0,2$
Muốn thu được kết tủa trên để giá trị V là lớn nhất thì xảy ra cả phương trình (2) và (3), tức là kết tủa tạo thành tan tiếp 1 phần.
$\begin{aligned}
& \text{A}{{\text{l}}^{3+}}+3\text{O}{{\text{H}}^{-}}\to \text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}(2) \\
& 0,2\to 0,6 \to 0,2 \\
\end{aligned}$
$\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}+\mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{AlO}_{2}^{-}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(3)$
${{n}_{\text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}(3)}}={{n}_{\text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}(2)}}-{{n}_{\text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}(\text{ thu được})}}=0,2-0,1=0,1$
${{n}_{\text{NaOH}}}={{n}_{\text{O}{{\text{H}}^{-}}}}={{n}_{\text{O}{{\text{H}}^{-(1)}}}}+{{n}_{\text{O}{{\text{H}}^{-}}(2)}}+{{n}_{\text{O}{{\text{H}}^{-}}(3)}}=0,2+0,6+0,1=0,9~ \text{mol}$
$\to V=0,45 (\text{l})$
Đáp án D.