Google
Câu hỏi: Cho từ từ dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa b mol ZnSO4. Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị a như sau:
Giá trị của b là:
A. 0,10.
B. 0,11.
C. 0,12.
D. 0,08.
Giá trị của b là:
A. 0,10.
B. 0,11.
C. 0,12.
D. 0,08.
- Khi ${{n}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}=0,0625 mol\to ZnS{{O}_{4}}$ vẫn còn dư
$\begin{aligned}
& \to Ba{{(OH)}_{2}}+ZnS{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}Zn{{(OH)}_{2}}\downarrow +BaS{{O}_{4}} \\
& 0,0625\to 0,0625 0,0625 \\
\end{aligned}$
$\to x={{n}_{Zn{{(OH)}_{2}}}}+{{n}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,0625+0,0625=0,125 mol$
- Khi ${{n}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}=0,175 mol,Zn{{(OH)}_{2}}$ tạo ra bị tan một phần.
BaSO4 tối đa và số mol kết tủa thu được là: $x=0,125\to \left\{ \begin{aligned}
& BaS{{O}_{4}}:b mol \\
& Zn{{(OH)}_{2}}:\left( 0,125-b \right) mol \\
\end{aligned} \right.$
${{n}_{O{{H}^{-}}}}=2{{n}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}=0,35 mol=4{{n}_{Z{{n}^{2+}}}}-2{{n}_{Zn{{(OH)}_{2}}}}$
$\to 0,35=4.b-2\left( 0,125-b \right)\to b=0,1 mol$
$\begin{aligned}
& \to Ba{{(OH)}_{2}}+ZnS{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}Zn{{(OH)}_{2}}\downarrow +BaS{{O}_{4}} \\
& 0,0625\to 0,0625 0,0625 \\
\end{aligned}$
$\to x={{n}_{Zn{{(OH)}_{2}}}}+{{n}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,0625+0,0625=0,125 mol$
- Khi ${{n}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}=0,175 mol,Zn{{(OH)}_{2}}$ tạo ra bị tan một phần.
BaSO4 tối đa và số mol kết tủa thu được là: $x=0,125\to \left\{ \begin{aligned}
& BaS{{O}_{4}}:b mol \\
& Zn{{(OH)}_{2}}:\left( 0,125-b \right) mol \\
\end{aligned} \right.$
${{n}_{O{{H}^{-}}}}=2{{n}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}=0,35 mol=4{{n}_{Z{{n}^{2+}}}}-2{{n}_{Zn{{(OH)}_{2}}}}$
$\to 0,35=4.b-2\left( 0,125-b \right)\to b=0,1 mol$
Đáp án A.