Google
Câu hỏi: Cho một lượng tinh thể Cu(NO3)2.3H2O vào 400 ml dung dịch HCl 0,4M thu được dung dịch X. Điện phân dung dịch X trong thời gian t giây với cường độ 5A không đổi đến khi khối lượng dung dịch giảm 17,49 gam thì dừng lại. Nhúng thanh Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thoát ra 0,07 mol NO, đồng thời khối lượng thanh Fe giảm 5,88 gam. Giá trị gần nhất của t là
A. 9455.
B. 9264.
C. 9611.
D. 9750.
A. 9455.
B. 9264.
C. 9611.
D. 9750.
- Nếu không có Cu2+ dư thì nFe (phản ứng) = 0,105 mol, trong khi nNO = 0,07 mol.
Bt mol e: 0,105x2 = 0,07x3 thỏa mãn, vậy điều giả sử là đúng, Cu2+ phản ứng hết.
Ta có: $n_{H^{+}}=4 \mathrm{n}_{\mathrm{NO}}=0,28 \mathrm{~mol}$
Ptđp: $\begin{gathered}\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2+2 \mathrm{HCl} \stackrel{\text { đpdd }}{\longrightarrow} \mathrm{Cu}+\mathrm{Cl}_2+2 \mathrm{HNO}_3 \\ 0,08 \leftarrow 0,16 \rightarrow 0,08---0,08---0,16\end{gathered}$
Kết thúc phản ứng dung dịch mới có: 0,16 mol H+. Vậy cần thêm ( 0,28 – 0,16) = 0,12 mol H+ nữa.
Ptđp: $\begin{aligned} & 2 \mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \stackrel{\text { đpdd }}{\longrightarrow} 2 \mathrm{Cu}+\mathrm{O}_2+4 \mathrm{HNO}_3 \\ & -----0,06--0,03 \leftarrow 0,12 \\ & \end{aligned}$
Sau hai phản ứng m (giảm) = 15,6 gam < 17,49 gam
Ta có: H2O bị điện phân
$
2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \stackrel{\text { đpdd }}{\longrightarrow} 2 \mathrm{H}_2+\mathrm{O}_2
$
mol: a--------a---- 0,5a
=> m (giảm) = 15,6 + 18a = 17,49 => a = 0,105 mol
$\Rightarrow \sum$ mol e trao đổi $=(0,08 \times 2+4 \times 0,0825)=0,49 \mathrm{~mol} \leftrightarrow \mathrm{t}=9457 \mathrm{~s} \approx 9455$
Bt mol e: 0,105x2 = 0,07x3 thỏa mãn, vậy điều giả sử là đúng, Cu2+ phản ứng hết.
Ta có: $n_{H^{+}}=4 \mathrm{n}_{\mathrm{NO}}=0,28 \mathrm{~mol}$
Ptđp: $\begin{gathered}\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2+2 \mathrm{HCl} \stackrel{\text { đpdd }}{\longrightarrow} \mathrm{Cu}+\mathrm{Cl}_2+2 \mathrm{HNO}_3 \\ 0,08 \leftarrow 0,16 \rightarrow 0,08---0,08---0,16\end{gathered}$
Kết thúc phản ứng dung dịch mới có: 0,16 mol H+. Vậy cần thêm ( 0,28 – 0,16) = 0,12 mol H+ nữa.
Ptđp: $\begin{aligned} & 2 \mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \stackrel{\text { đpdd }}{\longrightarrow} 2 \mathrm{Cu}+\mathrm{O}_2+4 \mathrm{HNO}_3 \\ & -----0,06--0,03 \leftarrow 0,12 \\ & \end{aligned}$
Sau hai phản ứng m (giảm) = 15,6 gam < 17,49 gam
Ta có: H2O bị điện phân
$
2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \stackrel{\text { đpdd }}{\longrightarrow} 2 \mathrm{H}_2+\mathrm{O}_2
$
mol: a--------a---- 0,5a
=> m (giảm) = 15,6 + 18a = 17,49 => a = 0,105 mol
$\Rightarrow \sum$ mol e trao đổi $=(0,08 \times 2+4 \times 0,0825)=0,49 \mathrm{~mol} \leftrightarrow \mathrm{t}=9457 \mathrm{~s} \approx 9455$
Đáp án A.