Google
Câu hỏi: Hòa tan hoàn toàn 23,76g hỗn hợp gồm Cu, FeCl2 và Fe(NO3)2 vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào X thấy lượng AgNO3 phản ứng là 98,6g , thu được m gam kết tủa và thoát ta 0,448 lít khí (dktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị của m gần nhất với :
A. 82
B. 80
C. 84
D. 86
A. 82
B. 80
C. 84
D. 86
Trong X đặt a, b, c lần lượt là số mol của FeCl2 ; Cu ; Fe(NO3)2
Khi cho AgNO3 vào Y thì có NO thoát ra
$\Rightarrow $ Y có H+ dư và NO3- hết, khi đó ${{n}_{NO}}=2c+0,02={\scriptscriptstyle 1\!/\!{ }_4}{{n}_{H+}}=0,1$
$\Rightarrow c=0,04mol$
Phần Ag+ phản ứng với $\text{F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}\text{= 0,58 -- }\left( \text{2a + 0,4} \right)$
Bảo toàn e : ${{\text{n}}_{\text{e}}}\text{= a + 2b + c = 0,1}\text{.3 + 0,58 -- }\left( \text{2a + 0,4} \right)$
${{\text{m}}_{\text{X}}}\text{= 127a + 64b + 180c = 23,76g}$
$\to \text{ a = 0,08 ; b = 0,1 }\to {{\text{n}}_{\text{AgCl}}}\text{= 2a + 0,4 = 0,56 v }\!\!\grave{\mathrm{a}}\!\!\text{ }{{\text{n}}_{\text{Ag}}}\text{= 0,02}\to m\downarrow =82,52g$
Khi cho AgNO3 vào Y thì có NO thoát ra
$\Rightarrow $ Y có H+ dư và NO3- hết, khi đó ${{n}_{NO}}=2c+0,02={\scriptscriptstyle 1\!/\!{ }_4}{{n}_{H+}}=0,1$
$\Rightarrow c=0,04mol$
Phần Ag+ phản ứng với $\text{F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}\text{= 0,58 -- }\left( \text{2a + 0,4} \right)$
Bảo toàn e : ${{\text{n}}_{\text{e}}}\text{= a + 2b + c = 0,1}\text{.3 + 0,58 -- }\left( \text{2a + 0,4} \right)$
${{\text{m}}_{\text{X}}}\text{= 127a + 64b + 180c = 23,76g}$
$\to \text{ a = 0,08 ; b = 0,1 }\to {{\text{n}}_{\text{AgCl}}}\text{= 2a + 0,4 = 0,56 v }\!\!\grave{\mathrm{a}}\!\!\text{ }{{\text{n}}_{\text{Ag}}}\text{= 0,02}\to m\downarrow =82,52g$
Đáp án A.