Google
Câu hỏi: Cho m gam Na và Al vào nước dư thu được 4,48 lít khí H2 (ở đktc). Mặt khác, cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 11,2 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là
A. 10,0.
B. 10,4.
C. 8,85.
D. 12,0.
A. 10,0.
B. 10,4.
C. 8,85.
D. 12,0.
${{n}_{{{H}_{2}}\text{(pu.nuoc)}}}={{n}_{{{H}_{2}} (1)}}=0,2 mol; {{n}_{{{H}_{2}}\text{(p NaOH)}}}={{n}_{{{H}_{2}} (2)}}=0,5 mol; $
Gọi số mol của Na và Al lần lượt là a, b mol
Nhận thấy: ${{N}_{{{H}_{2}}(2)}}>{{n}_{{{H}_{2}}(1)}}\to $ Trong phản ứng với nước Al dư, Na phản ứng hết.
NNa pư = nAl pư = a mol
Bảo toàn electron: ${{n}_{Na}}+3{{n}_{Al}}=2{{n}_{{{H}_{2}}(1)}}\to a+3a=0,4 (*)$
Trong phản ứng với NaOH cả hai kim loại đều phản ứng hết:
Bảo toàn eedctron: ${{n}_{Na}}+3{{n}_{Al}}=2{{n}_{{{H}_{2}}(2)}}\to a+3b=1 (**)$
Từ (*) và (**) suy ra: $a=0,1; b=0,3$
Do đó, $m={{m}_{Al}}+{{m}_{Na}}=0,3.27+0,1.23=10,4gam$
Gọi số mol của Na và Al lần lượt là a, b mol
Nhận thấy: ${{N}_{{{H}_{2}}(2)}}>{{n}_{{{H}_{2}}(1)}}\to $ Trong phản ứng với nước Al dư, Na phản ứng hết.
NNa pư = nAl pư = a mol
Bảo toàn electron: ${{n}_{Na}}+3{{n}_{Al}}=2{{n}_{{{H}_{2}}(1)}}\to a+3a=0,4 (*)$
Trong phản ứng với NaOH cả hai kim loại đều phản ứng hết:
Bảo toàn eedctron: ${{n}_{Na}}+3{{n}_{Al}}=2{{n}_{{{H}_{2}}(2)}}\to a+3b=1 (**)$
Từ (*) và (**) suy ra: $a=0,1; b=0,3$
Do đó, $m={{m}_{Al}}+{{m}_{Na}}=0,3.27+0,1.23=10,4gam$
Đáp án B.