Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,25 mol...

$mMg\xrightarrow[Cu{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}:0,25]{AgN{{O}_{3}}:0,1}\left\{ \begin{aligned}
& \left\{ \begin{aligned}
& Mg{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}} \\
& Cu{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}dư \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{Fe:8,4}9,36\left\{ \begin{aligned}
& Cu \\
& Fe dư \\
\end{aligned} \right. \\
& 19,44\left\{ \begin{aligned}
& Ag:0,1 \\
& Cu\left( 1 \right) \\
& Mg dư \\
\end{aligned} \right. \\
\end{aligned} \right.$
$\underset{x}{\mathop{C{{u}^{2+}}}} +\underset{x}{\mathop{Fe}} \to \underset{x}{\mathop{Cu}} +F{{e}^{2+}}$
Sau khi cho sắt vào dung dịch X, thấy khối lượng rắn tăng lên từ 8,4 đến 9,36 gam, suy ra khối lượng kim loại tăng do khối lượng Cu tạo thành nhiều hơn khối lượng Fe tan.
${{m}_{Cu\text{ tạo thành}}}-{{m}_{Fe\text{ tan}}}={{m}_{KL\text{ tang}}}$
$\to 64\text{x}-56\text{x}=9,36-8,4\to \text{x}=0,12\to {{n}_{Cu{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}dư}}=0,12$
BT n: $2{{n}_{Mg{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}+2{{n}_{Cu{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}dư}}={{n}_{AgN{{O}_{3}}}}+2{{n}_{Cu{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}$
$\to {{n}_{Mg{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}=0,18\to {{n}_{Mg\text{ phản ứng}}}=0,18$
${{n}_{Cu(1)}}={{n}_{Cu{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}\text{ phản ứng}}}=0,25-0,12=0,13$
${{m}_{\text{kết tủa}}}={{m}_{Cu(1)}}+{{m}_{Ag}}+{{m}_{Mg\text{ dư}}}\to {{m}_{Mg\text{ dư}}}=0,32$ gam
$\to m={{m}_{Mg\text{ dư}}}+{{m}_{Mg\text{ phản ứng}}}=0,32+0,18.24=4,64$ gam.