Google
Câu hỏi: Cho m gam Al tác dụng hết với dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng dư, thu được 3,36 lít ${{H}_{2}}$ (đktc). Giá trị của m là?
A. 2,7.
B. 1,35.
C. 4,05.
D. 5,4
A. 2,7.
B. 1,35.
C. 4,05.
D. 5,4
Phương pháp:
Đổi mol ${{H}_{2}}$, tính mol Al theo số mol ${{H}_{2}}$ dựa vào PTHH
$PTHH:2Al+6HCl\to 2AlC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}\uparrow $
Hướng dẫn giải:
$n{{H}_{2}}\left( ktc \right)=3,36:22,4=0,15\left( mol \right)$
$\begin{aligned}
& PTHH:2Al+6HCl\to 2AlC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}\uparrow \\
& \left( mol \right) 0,1 \leftarrow 0,15 \\
\end{aligned}$
Theo PTHH: $n={{n}_{Al}}=\dfrac{2}{3}{{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left( mol \right)\Rightarrow {{m}_{Al}}=0,1.27=2,7\left( g \right)~$
Đổi mol ${{H}_{2}}$, tính mol Al theo số mol ${{H}_{2}}$ dựa vào PTHH
$PTHH:2Al+6HCl\to 2AlC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}\uparrow $
Hướng dẫn giải:
$n{{H}_{2}}\left( ktc \right)=3,36:22,4=0,15\left( mol \right)$
$\begin{aligned}
& PTHH:2Al+6HCl\to 2AlC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}\uparrow \\
& \left( mol \right) 0,1 \leftarrow 0,15 \\
\end{aligned}$
Theo PTHH: $n={{n}_{Al}}=\dfrac{2}{3}{{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left( mol \right)\Rightarrow {{m}_{Al}}=0,1.27=2,7\left( g \right)~$
Đáp án A.