Google
Câu hỏi: Cho hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức. Đem đốt cháy m gam X thì cần vừa đủ 0,465 mol ${{O}_{2}}$ sản phẩm cháy thu được chứa x mol $C{{O}_{2}}$. Thủy phân m gam X trong 90 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thì thu được được 8,86 gam hỗn hợp muối Y và một ancol Z no đơn chức, mạch hở. Đem đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối Y thì cần dùng 7,392 lít (đktc) khí ${{O}_{2}}$. Giá trị x là
A. 0,38.
B. 0,14.
C. 0,34.
D. 0,46.
A. 0,38.
B. 0,14.
C. 0,34.
D. 0,46.
Bài toán mới nhìn qua có vẻ khá lạ vì X có tới 3 este mà không có chút manh mối nào về công thức phân tử. Tuy nhiên, các bạn hãy chú ý rằng việc cho thêm NaOH vào X rồi đem đốt cháy sẽ không làm ảnh hưởng tới lượng ${{O}_{2}}$ cần dùng.
Ta có: ${{n}_{NaOH}}=0,09\xrightarrow[{}]{{}}{{n}_{Y}}=0,09\xrightarrow[{}]{\text{cha }\!\!\grave{\mathrm{u}}\!\!\text{ y}}\left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=0,045\left( mol \right) \\
& {{n}_{C{{O}_{2}}}}=a \\
& {{n}_{{{H}_{2}}O}}=b \\
\end{aligned} \right.$
$\xrightarrow[{}]{BTKL}44a+18b+0,045.106=8,86+0,33.32\xrightarrow[{}]{{}}44a+18b=14,65$
$\xrightarrow[{}]{BTNT.O}0,09.2+0,33.2=0,045.3+2a+b\xrightarrow[{}]{{}}2a+b=0,705$
$\xrightarrow[{}]{{}}\left\{ \begin{aligned}
& a=0,245 \\
& b=0,215 \\
\end{aligned} \right.$
Theo chú ý bên trên ta suy ra số mol ${{O}_{2}}$ cần để đốt cháy ancol là:
${{n}_{{{O}_{2}}}}=0,465-0,33=0,135\left( mol \right)$
Như vậy, ta sẽ có: $\left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{ancol}}=0,09 \\
& {{n}_{{{O}_{2}}}}=0,135 \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow[{}]{\text{cha }\!\!\grave{\mathrm{u}}\!\!\text{ y}}\left\{ \begin{aligned}
& C{{O}_{2}}:a \\
& {{H}_{2}}O:a+0,09 \\
\end{aligned} \right.$
$\xrightarrow[{}]{BTNT.O}0,09+0,135.2=2a+\left( 0,09+a \right)\to a=0,09\to C{{H}_{3}}OH$
$\xrightarrow[{}]{BTNT.C}\sum{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}=x=0.245+0,045+0,09=0,38\left( mol \right)$
Ta có: ${{n}_{NaOH}}=0,09\xrightarrow[{}]{{}}{{n}_{Y}}=0,09\xrightarrow[{}]{\text{cha }\!\!\grave{\mathrm{u}}\!\!\text{ y}}\left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}=0,045\left( mol \right) \\
& {{n}_{C{{O}_{2}}}}=a \\
& {{n}_{{{H}_{2}}O}}=b \\
\end{aligned} \right.$
$\xrightarrow[{}]{BTKL}44a+18b+0,045.106=8,86+0,33.32\xrightarrow[{}]{{}}44a+18b=14,65$
$\xrightarrow[{}]{BTNT.O}0,09.2+0,33.2=0,045.3+2a+b\xrightarrow[{}]{{}}2a+b=0,705$
$\xrightarrow[{}]{{}}\left\{ \begin{aligned}
& a=0,245 \\
& b=0,215 \\
\end{aligned} \right.$
Theo chú ý bên trên ta suy ra số mol ${{O}_{2}}$ cần để đốt cháy ancol là:
${{n}_{{{O}_{2}}}}=0,465-0,33=0,135\left( mol \right)$
Như vậy, ta sẽ có: $\left\{ \begin{aligned}
& {{n}_{ancol}}=0,09 \\
& {{n}_{{{O}_{2}}}}=0,135 \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow[{}]{\text{cha }\!\!\grave{\mathrm{u}}\!\!\text{ y}}\left\{ \begin{aligned}
& C{{O}_{2}}:a \\
& {{H}_{2}}O:a+0,09 \\
\end{aligned} \right.$
$\xrightarrow[{}]{BTNT.O}0,09+0,135.2=2a+\left( 0,09+a \right)\to a=0,09\to C{{H}_{3}}OH$
$\xrightarrow[{}]{BTNT.C}\sum{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}=x=0.245+0,045+0,09=0,38\left( mol \right)$
Đáp án A.