Google
Câu hỏi: Cho hỗn hợp Na2C03 và KHC03 (tỉ lệ số mol tương ứng là 2 :1) vào bình chứa dung dịch Ba(HCG3)2 thu được m gam kết tủa X và dung dịch Y. Thêm tiếp dung dịch HCl IM vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 320 ml. Biết Y phản ứng vừa đủ với 160 ml dungdịch NaOH IM. Giá trị của m là
A. 7,88.
B. 15,76.
C. 11,82.
D. 9,85.
A. 7,88.
B. 15,76.
C. 11,82.
D. 9,85.
Gọi số mol của Na2CO3, KHCO3, Ba(HCO3)2 lần lượt là 2a, a, b mol.
Thêm tiếp dung dịch HCl 1M vào bình. Coi bình vẫn gồm các muối ban đầu phản ứng với HCl vì cả kết tủa X và dung dịch Y đều tác dụng với HCl.
${{n}_{HCl}}=0,32 mol$
Ta có: ${{n}_{HCl}}=2{{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}+{{n}_{KHC{{O}_{3}}}}+2{{n}_{Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}}}\to 4a+a+2b=0,32\to 5a+2b=0,32$
Y phản ứng vừa đủ với 160 ml dung dịch NaOH 1M: ${{n}_{NaOH}}=0,16mol$
Phương trình hóa học: $HCO_{3}^{-}+O{{H}^{-}}\to CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O$
0,16 ← 0,16mol
Ta có: ${{n}_{HCO_{3}^{-}\left( Y \right)}}=a+2b=0,16mol\to a+2b=0,16$ $\left( ** \right)$
Từ $\left( * \right)$ và $\left( ** \right)$ suy ra: $a=0,04$ ; $b=0,06$
Phương trình hóa học:
Ba2+ + $CO_{3}^{2-}$ → BaCO3
0,060,08→ 0,06 mol
$\to m=0,06.197=11,82 gam$
Thêm tiếp dung dịch HCl 1M vào bình. Coi bình vẫn gồm các muối ban đầu phản ứng với HCl vì cả kết tủa X và dung dịch Y đều tác dụng với HCl.
${{n}_{HCl}}=0,32 mol$
Ta có: ${{n}_{HCl}}=2{{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}+{{n}_{KHC{{O}_{3}}}}+2{{n}_{Ba{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}}}\to 4a+a+2b=0,32\to 5a+2b=0,32$
Y phản ứng vừa đủ với 160 ml dung dịch NaOH 1M: ${{n}_{NaOH}}=0,16mol$
Phương trình hóa học: $HCO_{3}^{-}+O{{H}^{-}}\to CO_{3}^{2-}+{{H}_{2}}O$
0,16 ← 0,16mol
Ta có: ${{n}_{HCO_{3}^{-}\left( Y \right)}}=a+2b=0,16mol\to a+2b=0,16$ $\left( ** \right)$
Từ $\left( * \right)$ và $\left( ** \right)$ suy ra: $a=0,04$ ; $b=0,06$
Phương trình hóa học:
Ba2+ + $CO_{3}^{2-}$ → BaCO3
0,060,08→ 0,06 mol
$\to m=0,06.197=11,82 gam$
Đáp án C.