Google
Câu hỏi: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ được hỗn hợp khí $A$ gồm $C{{O}_{2}}$, $CO$, ${{H}_{2}}$. Toàn bộ lượng khí $A$ vừa đủ khử hết 72 gam $CuO$ thành $Cu$ và thu được m gam ${{H}_{2}}O$. Lượng nước này hấp thụ vào 8,8 gam dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ 98% thì dung dịch axit ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ giảm xuống còn 44%. Phần trăm thể tích $C{{O}_{2}}$ trong hỗn hợp khí $A$ là
A. 13,24.
B. 14,29.
C. 28,57.
D. 16,14.
A. 13,24.
B. 14,29.
C. 28,57.
D. 16,14.
${{H}_{2}}O\xrightarrow[{{t}^{0}}]{+C}A:\left\{ \begin{aligned}
& {{H}_{2}} \\
& CO \\
& C{{O}_{2}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{+CuO}\left\langle \begin{aligned}
& Cu \\
& \left\{ \begin{aligned}
& {{H}_{2}}O \\
& C{{O}_{2}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{ha\acute{a}p thu\ddot{i} vao {{H}_{2}}S{{O}_{4}} 98\%}{{H}_{2}}S{{O}_{4}}44\% \\
\end{aligned} \right.$
${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\dfrac{8,8.98}{100}=8,624 gam\to 44=\dfrac{8,624}{8,8+18.{{n}_{{{H}_{2}}O}}}.100\xrightarrow{BT.H}{{n}_{{{H}_{2}}O}}={{n}_{{{H}_{2}}}}=0,6 mol$
${{n}_{CuO}}={{n}_{O}}={{n}_{{{H}_{2}}}}+{{n}_{CO}}\to {{n}_{CO}}={{n}_{CuO}}-{{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{72}{80}-0,6=0,3 mol$
$\xrightarrow{BT.O}{{n}_{CO}}+2{{n}_{C{{O}_{2}}\left( A \right)}}={{n}_{{{H}_{2}}O}}\to {{n}_{C{{O}_{2}}\left( A \right)}}=\dfrac{{{n}_{{{H}_{2}}O}}-{{n}_{CO}}}{2}=\dfrac{0,6-0,3}{2}=0,15 mol$
$\to \%{{V}_{C{{O}_{2}}\left( A \right)}}=\%{{n}_{C{{O}_{2}}\left( A \right)}}=\dfrac{0,15}{0,6+0,3+0,15}.100=14,29\%$
& {{H}_{2}} \\
& CO \\
& C{{O}_{2}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{+CuO}\left\langle \begin{aligned}
& Cu \\
& \left\{ \begin{aligned}
& {{H}_{2}}O \\
& C{{O}_{2}} \\
\end{aligned} \right.\xrightarrow{ha\acute{a}p thu\ddot{i} vao {{H}_{2}}S{{O}_{4}} 98\%}{{H}_{2}}S{{O}_{4}}44\% \\
\end{aligned} \right.$
${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\dfrac{8,8.98}{100}=8,624 gam\to 44=\dfrac{8,624}{8,8+18.{{n}_{{{H}_{2}}O}}}.100\xrightarrow{BT.H}{{n}_{{{H}_{2}}O}}={{n}_{{{H}_{2}}}}=0,6 mol$
${{n}_{CuO}}={{n}_{O}}={{n}_{{{H}_{2}}}}+{{n}_{CO}}\to {{n}_{CO}}={{n}_{CuO}}-{{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{72}{80}-0,6=0,3 mol$
$\xrightarrow{BT.O}{{n}_{CO}}+2{{n}_{C{{O}_{2}}\left( A \right)}}={{n}_{{{H}_{2}}O}}\to {{n}_{C{{O}_{2}}\left( A \right)}}=\dfrac{{{n}_{{{H}_{2}}O}}-{{n}_{CO}}}{2}=\dfrac{0,6-0,3}{2}=0,15 mol$
$\to \%{{V}_{C{{O}_{2}}\left( A \right)}}=\%{{n}_{C{{O}_{2}}\left( A \right)}}=\dfrac{0,15}{0,6+0,3+0,15}.100=14,29\%$
Đáp án B.