Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm $HN{O}_3$ 0,8M...

Sản phẩm thu được hỗn hợp kim loại Fe dư và muối thu được là $Fe{\left(N{O}_3\right)}_2$.
$Fe+C{u}^{2+}\underset{}{\overset{}{\to }}F{e}^{2+}+Cu$
$0,1\leftarrow 0,1\to 0,1$
$3Fe+8H^{+}+2N{O}_3^{-}\underset{}{\overset{}{\to }}3F{e}^{2+}+2NO+4H_{2}O$
$0,03\leftarrow 0,08$
$\to a-0,92a=(0,03+0,1).56-0,1.64\to a=11gam$.
Note 39: $N{O}_3$ trong môi trường axit, có tính oxi hóa mạnh giống $HN{O}_3$
Muổi nitrat trong môi trường axit có tính oxi hóa mạnh giống $HN{O}_3$, ở dạng bài này ta viết phương trình ion hoặc áp dụng phương pháp bảo toán electron.
Ví dụ 1: Cho Cu vào dung dịch X gồm $NaN{O}_3$ và HCl
Dung dịch X gồm: $N{a}^{+},H^{+},N{O}_3^{-},C{l}^{-}$
$3Cu+8H^{+}+2N{O}_3^{-}\underset{}{\overset{}{\to }}3C{u}^{2+}+2NO\uparrow +4H_{2}O$
Ví dụ 2: Cho $FeC{l}_2$ vào dung dịch $NaHS{O}_4$
$\to 3F{e}^{2+}+4H^{+}+N{O}_3^{-}\underset{}{\overset{}{\to }}3F{e}^{3+}+NO\uparrow +2H_{2}O$
- Các phản ứng quan trọng thường gặp:
$3Fe+8H^{+}+2N{O}_3^{-}\underset{}{\overset{}{\to }}3F{e}^{2+}+2NO\uparrow +4H_{2}O$ (Nếu kim loại dư)
$Fe+4H^{+}+N{O}_3^{-}\underset{}{\overset{}{\to }}F{e}^{3+}+NO\uparrow +2H_{2}O$ (Nếu $H^{+},N{O}_3^{-}$ dư)
$3Cu+8H^{+}+2N{O}_3^{-}\underset{}{\overset{}{\to }}3C{u}^{2+}+2NO\uparrow +4H_{2}O$
$3F{e}^{2+}+4H^{+}+N{O}_3^{-}\underset{}{\overset{}{\to }}3F{e}^{3+}+NO\uparrow +2H_{2}O$
$+\{\begin{array}{rl}& FeS\\ & Fe{S}_2\end{array}+H^{+}+N{O}_3^{-}\underset{}{\overset{}{\to }}F{e}^{3+}+S{O}_4^{2-}+|\begin{array}{rl}& NO\\ & N{O}_2\end{array}+H_{2}O$