Google
Câu hỏi: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm $HN{{O}_{3}}$ 0,8M và $Cu{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}$ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của ${{N}^{5+}}$ ). Giá trị của a là
A. 5,6.
B. 11,2.
C. 8,4.
D. 11,0.
A. 5,6.
B. 11,2.
C. 8,4.
D. 11,0.
Sản phẩm thu được hỗn hợp kim loại Fe dư và muối thu được là $Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}$.
$Fe+C{{u}^{2+}}\xrightarrow[{}]{{}}F{{e}^{2+}}+Cu$
$0,1\leftarrow 0,1\text{ }\to \text{ }0,1$
$3Fe\text{ }+\text{ }8{{H}^{+}}+2NO_{3}^{-}\xrightarrow[{}]{{}}3F{{e}^{2+}}+2NO+4{{H}_{2}}O$
$0,03\leftarrow \text{ }0,08$
$\to a-0,92a=\left( 0,03+0,1 \right).56-0,1.64\to a=11gam$.
Note 39: $N{{O}_{3}}$ trong môi trường axit, có tính oxi hóa mạnh giống $HN{{O}_{3}}$
Muổi nitrat trong môi trường axit có tính oxi hóa mạnh giống $HN{{O}_{3}}$, ở dạng bài này ta viết phương trình ion hoặc áp dụng phương pháp bảo toán electron.
Ví dụ 1: Cho Cu vào dung dịch X gồm $NaN{{O}_{3}}$ và HCl
Dung dịch X gồm: $N{{a}^{+}},{{H}^{+}},NO_{3}^{-},C{{l}^{-}}$
$3Cu+8{{H}^{+}}+2NO_{3}^{-}\xrightarrow[{}]{{}}3C{{u}^{2+}}+2NO\uparrow +4{{H}_{2}}O$
Ví dụ 2: Cho $FeC{{l}_{2}}$ vào dung dịch $NaHS{{O}_{4}}$
$\to 3F{{e}^{2+}}+4{{H}^{+}}+NO_{3}^{-}\xrightarrow[{}]{{}}3F{{e}^{3+}}+NO\uparrow +2{{H}_{2}}O$
- Các phản ứng quan trọng thường gặp:
$3Fe+8{{H}^{+}}+2NO_{3}^{-}\xrightarrow[{}]{{}}3F{{e}^{2+}}+2NO\uparrow +4{{H}_{2}}O$ (Nếu kim loại dư)
$Fe+4{{H}^{+}}+NO_{3}^{-}\xrightarrow[{}]{{}}F{{e}^{3+}}+NO\uparrow +2{{H}_{2}}O$ (Nếu ${{H}^{+}},NO_{3}^{-}$ dư)
$3Cu+8{{H}^{+}}+2NO_{3}^{-}\xrightarrow[{}]{{}}3C{{u}^{2+}}+2NO\uparrow +4{{H}_{2}}O$
$3F{{e}^{2+}}+4{{H}^{+}}+NO_{3}^{-}\xrightarrow[{}]{{}}3F{{e}^{3+}}+NO\uparrow +2{{H}_{2}}O$
$+\left\{ \begin{aligned}
& FeS \\
& Fe{{S}_{2}} \\
\end{aligned} \right.+{{H}^{+}}+NO_{3}^{-}\xrightarrow[{}]{{}}F{{e}^{3+}}+SO_{4}^{2-}+\left| \begin{aligned}
& NO \\
& N{{O}_{2}} \\
\end{aligned} \right.+{{H}_{2}}O$
$Fe+C{{u}^{2+}}\xrightarrow[{}]{{}}F{{e}^{2+}}+Cu$
$0,1\leftarrow 0,1\text{ }\to \text{ }0,1$
$3Fe\text{ }+\text{ }8{{H}^{+}}+2NO_{3}^{-}\xrightarrow[{}]{{}}3F{{e}^{2+}}+2NO+4{{H}_{2}}O$
$0,03\leftarrow \text{ }0,08$
$\to a-0,92a=\left( 0,03+0,1 \right).56-0,1.64\to a=11gam$.
Note 39: $N{{O}_{3}}$ trong môi trường axit, có tính oxi hóa mạnh giống $HN{{O}_{3}}$
Muổi nitrat trong môi trường axit có tính oxi hóa mạnh giống $HN{{O}_{3}}$, ở dạng bài này ta viết phương trình ion hoặc áp dụng phương pháp bảo toán electron.
Ví dụ 1: Cho Cu vào dung dịch X gồm $NaN{{O}_{3}}$ và HCl
Dung dịch X gồm: $N{{a}^{+}},{{H}^{+}},NO_{3}^{-},C{{l}^{-}}$
$3Cu+8{{H}^{+}}+2NO_{3}^{-}\xrightarrow[{}]{{}}3C{{u}^{2+}}+2NO\uparrow +4{{H}_{2}}O$
Ví dụ 2: Cho $FeC{{l}_{2}}$ vào dung dịch $NaHS{{O}_{4}}$
$\to 3F{{e}^{2+}}+4{{H}^{+}}+NO_{3}^{-}\xrightarrow[{}]{{}}3F{{e}^{3+}}+NO\uparrow +2{{H}_{2}}O$
- Các phản ứng quan trọng thường gặp:
$3Fe+8{{H}^{+}}+2NO_{3}^{-}\xrightarrow[{}]{{}}3F{{e}^{2+}}+2NO\uparrow +4{{H}_{2}}O$ (Nếu kim loại dư)
$Fe+4{{H}^{+}}+NO_{3}^{-}\xrightarrow[{}]{{}}F{{e}^{3+}}+NO\uparrow +2{{H}_{2}}O$ (Nếu ${{H}^{+}},NO_{3}^{-}$ dư)
$3Cu+8{{H}^{+}}+2NO_{3}^{-}\xrightarrow[{}]{{}}3C{{u}^{2+}}+2NO\uparrow +4{{H}_{2}}O$
$3F{{e}^{2+}}+4{{H}^{+}}+NO_{3}^{-}\xrightarrow[{}]{{}}3F{{e}^{3+}}+NO\uparrow +2{{H}_{2}}O$
$+\left\{ \begin{aligned}
& FeS \\
& Fe{{S}_{2}} \\
\end{aligned} \right.+{{H}^{+}}+NO_{3}^{-}\xrightarrow[{}]{{}}F{{e}^{3+}}+SO_{4}^{2-}+\left| \begin{aligned}
& NO \\
& N{{O}_{2}} \\
\end{aligned} \right.+{{H}_{2}}O$
Đáp án D.