Google
Câu hỏi: Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với HCl dư, thu được 6,72 lít H2 (đktc). Hai kim loại đó là:
A. Mg và Ca.
B. Mg và Zn.
C. Ca và Ba.
D. Be và Mg.
A. Mg và Ca.
B. Mg và Zn.
C. Ca và Ba.
D. Be và Mg.
Phương pháp:
Sử dụng phương pháp trung bình
Hướng dẫn giải:
nH2(đktc) = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
Đặt công thức chung của 2 kim loại hóa trị II là $\overline{M}$
PTHH: $\overline{M}+2HCl\to MC{{1}_{2}}+{{H}_{2}}\uparrow $
Theo PTHH: ${{n}_{\overline{M}}}={{n}_{{{H}_{2}}}}=0,03\left( mol \right)\Rightarrow {{\overline{M}}_{\overline{M}}}=\dfrac{{{m}_{\overline{M}}}}{{{n}_{\overline{M}}}}=\dfrac{8,8}{0,3}$ $\approx $ 29,33(g/mol)
Vì hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nên: Mg(M = 24) < ${{\overline{M}}_{\overline{M}}}$ = 29,33 < Ca(M = 40) thỏa mãn.
Vậy công thức hai kim loại hóa trị II là Mg và Ca
Sử dụng phương pháp trung bình
Hướng dẫn giải:
nH2(đktc) = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
Đặt công thức chung của 2 kim loại hóa trị II là $\overline{M}$
PTHH: $\overline{M}+2HCl\to MC{{1}_{2}}+{{H}_{2}}\uparrow $
Theo PTHH: ${{n}_{\overline{M}}}={{n}_{{{H}_{2}}}}=0,03\left( mol \right)\Rightarrow {{\overline{M}}_{\overline{M}}}=\dfrac{{{m}_{\overline{M}}}}{{{n}_{\overline{M}}}}=\dfrac{8,8}{0,3}$ $\approx $ 29,33(g/mol)
Vì hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nên: Mg(M = 24) < ${{\overline{M}}_{\overline{M}}}$ = 29,33 < Ca(M = 40) thỏa mãn.
Vậy công thức hai kim loại hóa trị II là Mg và Ca
Đáp án A.