Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 1 lít dung dịch...

Nhận xét: Ở 2 thí nghiệm trên, khi tăng $AgN{{O}_{3}}$ gấp đôi nhưng lượng kết tủa không gấp đôi, chứng tỏ, khi dùng 1 lít $AgN{{O}_{3}}$ thì $AgN{{O}_{3}}$ phản ứng hết, còn khi dùng 2 lít $AgN{{O}_{3}}$ thì $AgN{{O}_{3}}$ dư.
- $AgN{{O}_{3}}:\text{2a}$ mol
$7,36\left\{ \begin{aligned}
& Mg:x \\
& Fe:y \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& 24x+56y=7,36 \\
& 2x+3y=0,48(BTe) \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& x=0,12 \\
& y=0,08 \\
\end{aligned} \right.$
- $AgN{{O}_{3}}:a$ mol
Nếu chỉ có Mg phản ứng thì ${{m}_{\downarrow }}=0,12.2.108=25,92<31,2,$ nên phải có kết tủa Ag tạo thành do Fe.
Nếu thêm Fe phản ứng hết tạo kết tủa ${{m}_{\downarrow }}=0,08.2.108+25,92=43,2>31,2$
Vậy khi dùng $AgN{{O}_{3}}$ a mol thì Mg đã phản ứng hết, Fe phản ứng một phần.
$\left\{ \begin{aligned}
& Mg:0,12 \\
& F{{e}_{phản ứng}}:z \\
\end{aligned} \right.$
$Mg\to M{{g}^{2+}}+2e$ $A{{g}^{+}}+e\to Ag$
0,12 $\to $ 0,24aa
$Fe\to F{{e}^{2+}}+2e$
z $\to $ 2z
$\to \left\{ \begin{aligned}
& 0,24+2z=a(BTe) \\
& 108a+(0,08-z).56=31,2({{m}_{\downarrow }}) \\
\end{aligned} \right.\to \left\{ \begin{aligned}
& z=0,005 \\
& a=0,25 \\
\end{aligned} \right.$