Google
Câu hỏi: Cho 30,24 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgCO3 và Mg(NO3)2 (trong đó oxi chiếm 28,57% về khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 và 1,64 mol NaHSO4, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có khối lượng 215,08 gam và hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2, CO2 và H2 (trong đó só mol N2O bằng số mol của CO2). Tỉ khối hơi của Z so với He bằng x. Giá trị của x gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 6,8
B. 7,0
C. 7,6
D. 6,9
A. 6,8
B. 7,0
C. 7,6
D. 6,9
Ta có: nO = 0,54 mol
Do dung dịch Y chỉ có muối trung hòa và sản phẩm có sinh ra H2 nên H+ hết và $N{{O}_{3}}^{-}$ hết.
Gọi số mol $N{{H}_{4}}^{+}$ có thể tạo ra là x.
Dung dịch muối thu được sẽ chứa Mg2+, x mol $N{{H}_{4}}^{+}$, Na+ 1,64 mol và $S{{O}_{4}}^{2-}$ 1,64 mol.
BTĐT: ${{n}_{M{{g}^{2+}}}}=\dfrac{1,64-x}{2}=0,82-0,5x$
$\to 24.(0,82-0,5x)+18x+1,64.23+1,64.96=215,08$
Giải được: x = 0,04.
Vậy số mol Mg2+ là 0,8 mol.
Gọi số mol $C{{O}_{3}}^{2-}$ và $N{{O}_{3}}^{-}$ trong X là a, b $\to a+b=\dfrac{0,54}{3}=0,18$
BTKL: 60a + 62b = 30,24 - 0,8.24
Giải được: a = 0,06; b = 0,12.
Do vậy số mol CO2 tạo ra là 0,06 mol đồng thời N2O cũng là 0,06 mol.
Bảo toàn N: ${{n}_{{{N}_{2}}}}=\dfrac{0,12+0,12-0,06.2-0,04}{2}=0,04 mol$
Bảo toàn e: ${{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{0,8.2-0,06.2-0,12-0,04.10-0,06.8-0,04.8}{2}=0,08 mol$
$\to \overline{{{M}_{Z}}}=\dfrac{0,06.44+0,06.44+0,04.28+0,08.2}{0,06+0,06+0,04+0,08}=27,33\to {{d}_{Z/He}}=6,83333$
$\to $ Chọn đáp án A.
Do dung dịch Y chỉ có muối trung hòa và sản phẩm có sinh ra H2 nên H+ hết và $N{{O}_{3}}^{-}$ hết.
Gọi số mol $N{{H}_{4}}^{+}$ có thể tạo ra là x.
Dung dịch muối thu được sẽ chứa Mg2+, x mol $N{{H}_{4}}^{+}$, Na+ 1,64 mol và $S{{O}_{4}}^{2-}$ 1,64 mol.
BTĐT: ${{n}_{M{{g}^{2+}}}}=\dfrac{1,64-x}{2}=0,82-0,5x$
$\to 24.(0,82-0,5x)+18x+1,64.23+1,64.96=215,08$
Giải được: x = 0,04.
Vậy số mol Mg2+ là 0,8 mol.
Gọi số mol $C{{O}_{3}}^{2-}$ và $N{{O}_{3}}^{-}$ trong X là a, b $\to a+b=\dfrac{0,54}{3}=0,18$
BTKL: 60a + 62b = 30,24 - 0,8.24
Giải được: a = 0,06; b = 0,12.
Do vậy số mol CO2 tạo ra là 0,06 mol đồng thời N2O cũng là 0,06 mol.
Bảo toàn N: ${{n}_{{{N}_{2}}}}=\dfrac{0,12+0,12-0,06.2-0,04}{2}=0,04 mol$
Bảo toàn e: ${{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{0,8.2-0,06.2-0,12-0,04.10-0,06.8-0,04.8}{2}=0,08 mol$
$\to \overline{{{M}_{Z}}}=\dfrac{0,06.44+0,06.44+0,04.28+0,08.2}{0,06+0,06+0,04+0,08}=27,33\to {{d}_{Z/He}}=6,83333$
$\to $ Chọn đáp án A.
Đáp án A.