Cho 3,66 gam hỗn hợp gồm Na và Ba tác dụng với nước dư thu được...

Phương pháp:
- Đặt nNa​ = X và nB​a ​= y (mol)
Na + H2​O → NaOH + 0,5 H2​
Ba + 2H2​O → Ba(OH)2​ + H2​
Lập hệ phương trình về khối lượng hỗn hợp và số mol Họ tìm được x, y.
$\Rightarrow $ Thành phần dung dịch X
- Cho Al2​(SO4​)3​ vào dung dịch X có các phản ứng:
Ba2+​ + SO4​2-​ → BaSO4​ $\downarrow $
A13+​ + 3OH-​ → Al(OH)3​ $\downarrow $
Al(OH)3​ + OH -​→ A1O2​-​ + 2H2​O
Tính toán theo PT ion xác định được khối lượng kết tủa.
Hướng dẫn giải:
- Đặt nNa​ = X và nBa ​= y (mol)
Na + H2​O → NaOH + 0,5 H2​
Ba + 2H2​O → Ba(OH)2​ + H2​
Ta có hệ pt:$$$\left\{ \begin{array}{*{35}{l}}
{{m}_{hh}}=23x+137y=3,66 \\
{{n}_{{{H}_{2}}}}=0,5x+y=0,04 \\
\end{array}\to \left\{ \begin{array}{*{35}{l}}
x=0,04 \\
y=0,02 \\
\end{array} \right. \right.$
Dung dịch X chứa: Na+​, Ba2+​ (0,02 mol) và OH-​ (0,08 mol)
$\underbrace{\text{A}{{\text{l}}_{2}}{{\left( \text{S}{{\text{O}}_{4}} \right)}_{3}}}_{0.01\text{mol}}\left\{ \begin{array}{*{35}{l}}
\text{A}{{\text{l}}^{3+}}:0,02 \\
\text{SO}_{4}^{2-}:0,03 \\
\end{array}+\text{X} \right. $ $ \left\{ \begin{array}{*{35}{l}}
\text{N}{{\text{a}}^{+}}:0,04 \\
\text{B}{{\text{a}}^{2+}}:0,02\to \text{Ket tua } \\
\text{O}{{\text{H}}^{-}}:0,08 \\
\end{array} \right.$
PT ion:
Ba2+​ + SO4​2-​ → BaSO4​ $\downarrow $
$\begin{aligned}
& 0,02\to 0,02\to 0,02 (\text{mol}) \\
& \text{A}{{\text{l}}^{3+}}+3\text{O}{{\text{H}}^{-}}\to \text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}\downarrow \\
& 0,02\to {{0,06}_{\text{dura }0,02}}\to 0,02(\text{ mol }) \\
& \text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}+\text{OH}\to \text{AlO}_{2}^{-}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O} \\
& \text{0}\text{,02} \text{ 0}\text{,02} \\
\end{aligned}$
Vậy kết tủa chỉ có 0,02 mol BaSO4 ​
$\Rightarrow $ mkết tủa = 4,66 gam.