Google
Câu hỏi: Cho 27,4 gam kim loại Ba vào 120 gam dung dịch chứa 0,05 mol (NH4)2SO4 và 0,05 mol CuSO4 sau đó đun nóng để khí thoát ra hết. Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được dung dịch X (coi như nước bay hơi không đáng kể). Nồng độ phần trăm của chất tan trong X là
A. 14,60%.
B. 14,92%.
C. 9,75%.
D. 12,80%.
A. 14,60%.
B. 14,92%.
C. 9,75%.
D. 12,80%.
Vì ${{n}_{Ba}}=0,2mol>{{n}_{S{{O}_{4}}^{2-}}}=0,1mol\Rightarrow $ Trong X có chứa Ba(OH)2 dư (0,1 mol).
Kết quả thu được gồm Cu(OH)2 (0,05 mol); BaSO4 (0,1 mol) và khí NH3 thoát ra (0,1 mol)
=> mdd sau pư= $27,4+120-{{m}_{BaS{{O}_{4}}}}-{{m}_{Ca{{(OH)}_{2}}}}-{{m}_{N{{H}_{3}}}}-{{m}_{{{H}_{2}}}}=117,1(g)$
$\Rightarrow C{{\%}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}=14,6\%$
Kết quả thu được gồm Cu(OH)2 (0,05 mol); BaSO4 (0,1 mol) và khí NH3 thoát ra (0,1 mol)
=> mdd sau pư= $27,4+120-{{m}_{BaS{{O}_{4}}}}-{{m}_{Ca{{(OH)}_{2}}}}-{{m}_{N{{H}_{3}}}}-{{m}_{{{H}_{2}}}}=117,1(g)$
$\Rightarrow C{{\%}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}=14,6\%$
Đáp án A.