Cho 2,13 gam P2O5 vào dung dịch chứa X mol NaOH và 0,02 mol...

${{n}_{{{P}_{2}}{{O}_{5}}}}=0,015mol\to {{n}_{P}}=2{{n}_{{{P}_{2}}{{O}_{5}}}}+{{n}_{N{{a}_{3}}P{{O}_{4}}}}=0,05mol$
TH1​: Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa Na3​PO4​, ta có:
${{n}_{N{{a}_{3}}P{{O}_{4}}}}={{n}_{P}}=0,05mol$
$\to {{m}_{\text{chất rắn}}}=0,05.164=8,2gam$
TH2​: Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa Na2​HPO4​, ta có:
${{n}_{N{{a}_{2}}HP{{O}_{4}}}}={{n}_{P}}=0,05mol$
$\to {{m}_{\text{chất rắn}}}=0,05.142=7,1gam$
TH3​: Dung dịch sau phản ứng chỉ chứa NaH2​PO4​, ta có:
${{n}_{Na{{H}_{2}}P{{O}_{4}}}}={{n}_{P}}=0,05mol$
$\to {{m}_{chất\text{ rắn}}}=0,05.120=6gam$
Ta thấy: $6<6,88<7$
→ Dung dịch chứa hai muối: Na2​HPO4​ (a mol) và NaH2​PO4​ (b mol).
$\to 142\text{x}+120b=6,88$ (*)
Bảo toàn nguyên tố P: $a+b=0,05$ (**)
Từ (*) và (**) suy ra: $a=0,04;b=0,01$
Bảo toàn nguyên tố Na: $x+3{{n}_{N{{a}_{3}}P{{O}_{4}}}}=2\text{a}+b$
$\Leftrightarrow x=0,3$.