Google
Câu hỏi: Cho 12 gam hỗn hợp Fe, Cu vào dung dịch HCl dư, phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp là
A. 62,23%.
B. 46,66%.
C. 43,33%.
D. 53,33%.
A. 62,23%.
B. 46,66%.
C. 43,33%.
D. 53,33%.
Phương pháp:
Cho hh Fe, Cu pư với dd HCl dư chỉ có Fe pư
Đổi số mol H2, tính mol Fe theo H, từ đó tính được mFe = ? sau đó suy ra được mCu = ?
Từ đó tính được phần trăm khối lượng Cu
$\%{{\text{m}}_{\text{Cu}}}=\dfrac{{{\text{m}}_{\text{Cu}}}}{{{\text{m}}_{\text{hh}}}}\cdot 100\%=?\%$
Hướng dẫn giải:
Cho hh Fe, Cu pư với dd HCl dư chỉ có Fe pư
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
nH2(đktc) = VH2:22,4 =2,24:22,4 = 0,1 (mol)
Theo PTHH: ${{\text{n}}_{\text{Fe}}}={{\text{n}}_{\text{H}2}}=0,1(\text{mol})\to {{\text{m}}_{\text{Fe}}}=0,1.56=5,6(\text{g})$
$\to {{\text{m}}_{\text{Cu}}}={{\text{m}}_{\text{hh}}}-{{\text{m}}_{\text{Fe}}}=12-5,6=6,4(\text{g})$
Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp là:
$\%{{\text{m}}_{\text{Cu}}}=\dfrac{{{\text{m}}_{\text{Cu}}}}{{{\text{m}}_{\text{hh}}}}\cdot 100\%=\dfrac{6,4}{12}\cdot 100\%=53,33\%$
Cho hh Fe, Cu pư với dd HCl dư chỉ có Fe pư
Đổi số mol H2, tính mol Fe theo H, từ đó tính được mFe = ? sau đó suy ra được mCu = ?
Từ đó tính được phần trăm khối lượng Cu
$\%{{\text{m}}_{\text{Cu}}}=\dfrac{{{\text{m}}_{\text{Cu}}}}{{{\text{m}}_{\text{hh}}}}\cdot 100\%=?\%$
Hướng dẫn giải:
Cho hh Fe, Cu pư với dd HCl dư chỉ có Fe pư
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
nH2(đktc) = VH2:22,4 =2,24:22,4 = 0,1 (mol)
Theo PTHH: ${{\text{n}}_{\text{Fe}}}={{\text{n}}_{\text{H}2}}=0,1(\text{mol})\to {{\text{m}}_{\text{Fe}}}=0,1.56=5,6(\text{g})$
$\to {{\text{m}}_{\text{Cu}}}={{\text{m}}_{\text{hh}}}-{{\text{m}}_{\text{Fe}}}=12-5,6=6,4(\text{g})$
Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp là:
$\%{{\text{m}}_{\text{Cu}}}=\dfrac{{{\text{m}}_{\text{Cu}}}}{{{\text{m}}_{\text{hh}}}}\cdot 100\%=\dfrac{6,4}{12}\cdot 100\%=53,33\%$
Đáp án D.