Google
Câu hỏi: Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH4 . Oxit cao nhất của nó chứa 53,3% oxi về khối lượng. Tìm nguyên tử khối nguyên tố đó.
Phương pháp giải
Tổng hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với hidro và trong oxit cao nhất bằng 8.
\(\% {m_O} = \frac{{2.16}}{{R + 2.16}}. 100\% = 53,3\% \to R = ?\)
Lời giải chi tiết
Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH4, theo bảng tuần hoàn suy ra công thức oxit cao nhất của R là RO2, trong phân tử RO2, có 53,3% oxi về khối lượng nên ta có:
\(\% {m_O} = \frac{{2.16}}{{R + 2.16}}. 100\% = 53,3\% \to R = 28\)
Vậy R là Si, nguyên tử khối là 28 đvC.
Tổng hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với hidro và trong oxit cao nhất bằng 8.
\(\% {m_O} = \frac{{2.16}}{{R + 2.16}}. 100\% = 53,3\% \to R = ?\)
Lời giải chi tiết
Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH4, theo bảng tuần hoàn suy ra công thức oxit cao nhất của R là RO2, trong phân tử RO2, có 53,3% oxi về khối lượng nên ta có:
\(\% {m_O} = \frac{{2.16}}{{R + 2.16}}. 100\% = 53,3\% \to R = 28\)
Vậy R là Si, nguyên tử khối là 28 đvC.