Google
Câu hỏi: 23,8 gam kim loại X tan hết trong dung dịch tạo ra ion X2+. Dung dịch tạo thành có thể tác dụng vừa đủ với 200 ml FeCl3 2M để tạo ra ion X4+ . Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy ra và xác định kim loại X.
Gọi khối lượng mol nguyên tử của $ X $ là $ M_X $.
$ {n_{FeC{l_3}}} = 0,2.2 = 0,4 mol $
$ \eqalign{
& X + 2HCl \Rightarrow XC{l_2} + {H_2} \uparrow \left( 1 \right) \cr
& 0,2 \buildrel {} \over
\leftarrow 0,2 \cr
& XC{l_2} + 2FeC{l_3} \Rightarrow XC{l_4} + 2FeC{l_2} \left(2\right) \cr
& 0,2 \buildrel {} \over
\leftarrow 0,4 \cr} $
Từ (1) và (2)
$ \Rightarrow {n_X} = 0,2 mol \Rightarrow {M_X} = {{23,8} \over {0,2}} = 119 \left( {g/mol} \right). $
Vậy $ X $ là $ Sn $.
$ {n_{FeC{l_3}}} = 0,2.2 = 0,4 mol $
$ \eqalign{
& X + 2HCl \Rightarrow XC{l_2} + {H_2} \uparrow \left( 1 \right) \cr
& 0,2 \buildrel {} \over
\leftarrow 0,2 \cr
& XC{l_2} + 2FeC{l_3} \Rightarrow XC{l_4} + 2FeC{l_2} \left(2\right) \cr
& 0,2 \buildrel {} \over
\leftarrow 0,4 \cr} $
Từ (1) và (2)
$ \Rightarrow {n_X} = 0,2 mol \Rightarrow {M_X} = {{23,8} \over {0,2}} = 119 \left( {g/mol} \right). $
Vậy $ X $ là $ Sn $.