Google
Câu hỏi: Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra.
a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Phương pháp giải
Viết PTHH và tính toán theo PTHH.
Lời giải chi tiết
Theo đề bài ta có bột S dư nên Fe, Zn tác dụng hết với S.
a) Phương trình hóa học của phản ứng.
Zn + S \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) ZnS
x mol x mol
Fe + S \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) FeS
y mol y mol
ZnS + H2SO4 -> ZnSO4 + H2S
x mol x mol
FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S
y mol y mol
b) \({n_{{H_2}S}} = \dfrac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06(mol)\)
Đặt số mol của Zn và Fe lần lượt là x và y mol
Theo đề bài ta có hệ phương trình :
\(\left\{ \begin{gathered}
65x + 56y = 3,72 \hfill \\
x + y = {n_{{H_2}S}} = 0,06 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,04 \hfill \\
y = 0,02 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)
Vậy khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là:
mZn = 0,04.65 = 2,6g
mFe = 0,02.56 = 1,12g.
Viết PTHH và tính toán theo PTHH.
Lời giải chi tiết
Theo đề bài ta có bột S dư nên Fe, Zn tác dụng hết với S.
a) Phương trình hóa học của phản ứng.
Zn + S \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) ZnS
x mol x mol
Fe + S \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) FeS
y mol y mol
ZnS + H2SO4 -> ZnSO4 + H2S
x mol x mol
FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S
y mol y mol
b) \({n_{{H_2}S}} = \dfrac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06(mol)\)
Đặt số mol của Zn và Fe lần lượt là x và y mol
Theo đề bài ta có hệ phương trình :
\(\left\{ \begin{gathered}
65x + 56y = 3,72 \hfill \\
x + y = {n_{{H_2}S}} = 0,06 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,04 \hfill \\
y = 0,02 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)
Vậy khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là:
mZn = 0,04.65 = 2,6g
mFe = 0,02.56 = 1,12g.