Google
Câu hỏi: Điện phân một dung dịch $ AgN{O_3} $ trong thời gian $ 15 $ phút với cường độ dòng điện là $ 5 $ ampe. Để làm kết tủa hết ion $ A{g^ + } $ còn lại trong dung dịch sau điện phân, cần dùng $ 25 ml $ dung dịch $ NaCl 0,4M $.
a. Viết sơ đồ điện phân và phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra;
b. Tính khối lượng $ Ag $ thu được ở catot
c. Tính khối lượng $ AgN{O_3} $ có trong dung dịch ban đầu.
a. Viết sơ đồ điện phân và phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra;
b. Tính khối lượng $ Ag $ thu được ở catot
c. Tính khối lượng $ AgN{O_3} $ có trong dung dịch ban đầu.
a.
$ AgN{O_3}\buildrel {} \over
\longrightarrow A{g^ + } + N{O_3}^ - $
Catot (-): $ A{g^ + },{H_2}O $
$ A{g^ + } + 1e \Rightarrow Ag $
Anot (+): $ N{O_3}^ - ,{H_2}O $
$ {H_2}O - 2e \Rightarrow 2{H^ + } + {1 \over 2}{O_2} $
$ 4AgN{O_3} + 2{H_2}O\buildrel {dp{\rm{dd}}} \over
\longrightarrow 4Ag + {O_2} + 4HN{O_3} $
b. Khối lượng $ Ag $ thu được ở catot
Áp dụng định luật Faraday: $ {m_{Ag}} = {{A.I.t} \over {n.F}} = {{108.5.15.60} \over {1.96500}} = 5,04\left(g\right) $
c. $ n_{NaCl}= 0,4.0,025 = 0,01 mol $
$ 4AgN{O_3} + 2{H_2}O\buildrel {dp{\rm{dd}}} \over
\longrightarrow 4Ag + {O_2} + 4HN{O_3} $
$ 0,047 $ $ \buildrel {} \over
\longleftarrow $ $ 0,047 = {{5,04} \over {108}} $
$ AgN{O_3} + NaCl \Rightarrow AgCl \downarrow + NaN{O_3} $
$ 0,01 $ $ \buildrel {} \over
\longleftarrow 0,01 $
$ \Rightarrow {n_{AgN{O_3}}} = 0,047 + 0,01 = 0,057mol $
Vậy khối lượng $ AgN{O_3} $ có trong dung dịch ban đầu là:
$ {m_{AgN{O_3}}} = 0,057.170 = 9,69\left(g\right). $
$ AgN{O_3}\buildrel {} \over
\longrightarrow A{g^ + } + N{O_3}^ - $
Catot (-): $ A{g^ + },{H_2}O $
$ A{g^ + } + 1e \Rightarrow Ag $
Anot (+): $ N{O_3}^ - ,{H_2}O $
$ {H_2}O - 2e \Rightarrow 2{H^ + } + {1 \over 2}{O_2} $
$ 4AgN{O_3} + 2{H_2}O\buildrel {dp{\rm{dd}}} \over
\longrightarrow 4Ag + {O_2} + 4HN{O_3} $
b. Khối lượng $ Ag $ thu được ở catot
Áp dụng định luật Faraday: $ {m_{Ag}} = {{A.I.t} \over {n.F}} = {{108.5.15.60} \over {1.96500}} = 5,04\left(g\right) $
c. $ n_{NaCl}= 0,4.0,025 = 0,01 mol $
$ 4AgN{O_3} + 2{H_2}O\buildrel {dp{\rm{dd}}} \over
\longrightarrow 4Ag + {O_2} + 4HN{O_3} $
$ 0,047 $ $ \buildrel {} \over
\longleftarrow $ $ 0,047 = {{5,04} \over {108}} $
$ AgN{O_3} + NaCl \Rightarrow AgCl \downarrow + NaN{O_3} $
$ 0,01 $ $ \buildrel {} \over
\longleftarrow 0,01 $
$ \Rightarrow {n_{AgN{O_3}}} = 0,047 + 0,01 = 0,057mol $
Vậy khối lượng $ AgN{O_3} $ có trong dung dịch ban đầu là:
$ {m_{AgN{O_3}}} = 0,057.170 = 9,69\left(g\right). $