Google
Câu hỏi: Điều chế $ Cu $ bằng cách điện phân dung dịch $ Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2} $
a. Trình bày sơ đồ điện phân;
b. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi điện phân;
c. Cho biết vai trò của nước trong quá trình điện phân;
d. Có nhận xét gì về nồng độ các ion trong dung dịch trước và sau khi điện phân?
a. Trình bày sơ đồ điện phân;
b. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi điện phân;
c. Cho biết vai trò của nước trong quá trình điện phân;
d. Có nhận xét gì về nồng độ các ion trong dung dịch trước và sau khi điện phân?
a.
$ Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2}\buildrel {điện li} \over
\longrightarrow C{u^{2 + }} + 2N{O_3}^ - $
Catot: $ C{u^{2 + }} + 2e \Rightarrow Cu; $
Anot: $ 2{H_2}O - 4e \Rightarrow 4{H^ + } + {O_2} $
b.
$ 2Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2} + 2{H_2}O\buildrel {dp{\rm{dd}}} \over
\longrightarrow 2Cu + {O_2} + 4HN{O_3}. $
c. $ {H_2}O $ đóng vai trò là môi trường đồng thời cũng đóng vai trò là chất khử.
d. Sau khi điện phân: $ \left[ {C{u^{2 + }}} \right] $ giảm; $ \left[ {{H^ + }} \right] $ tăng
$ \Rightarrow $ độ pH giảm.
$ Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2}\buildrel {điện li} \over
\longrightarrow C{u^{2 + }} + 2N{O_3}^ - $
Catot: $ C{u^{2 + }} + 2e \Rightarrow Cu; $
Anot: $ 2{H_2}O - 4e \Rightarrow 4{H^ + } + {O_2} $
b.
$ 2Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2} + 2{H_2}O\buildrel {dp{\rm{dd}}} \over
\longrightarrow 2Cu + {O_2} + 4HN{O_3}. $
c. $ {H_2}O $ đóng vai trò là môi trường đồng thời cũng đóng vai trò là chất khử.
d. Sau khi điện phân: $ \left[ {C{u^{2 + }}} \right] $ giảm; $ \left[ {{H^ + }} \right] $ tăng
$ \Rightarrow $ độ pH giảm.