Google
Câu hỏi: Cho 224,0 ml CO2 (dktc) hấp thụ hết trong 100,0ml dung dịch kali hidroxit 0,200 M. Tính khối lượng của những chất có trong dung dịch tạo thành.
Phương pháp giải
\(\begin{gathered}
{n_{C{O_2}}} = \frac{{0,224}}{{22,4}} = ?(mol);{n_{KOH}} = 0,1.0,2 = ? \hfill \\
Lap ti le:k = \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} \hfill \\
\end{gathered} \)
Nếu k ≤1 => chỉ tạo muối KHCO3
Nếu 1 < k tạo cả 2 muối KHCO3 và K2CO3
Nếu k ≥ 2 => chỉ tạo muối K2CO3
Lời giải chi tiết
\(n_{CO_{2}}\) =\(\frac{0,224}{22,4}\) = 0,01 (mol); nKOH = 0,1 x 0,2 = 0,02 (mol)
\(\frac{n_{KOH}}{n_{CO_{2}}}\) = \(\frac{0,02}{0,01}\) = 2 => chỉ tạo muối K2CO3
2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
0,02 → 0,01→ 0,01 (mol)
Trong dung dịch sau phản ứng chỉ có K2CO3:
\(m_{K_{2}CO_{3}}\) = 0,01.138 = 1,38 (g)
\(\begin{gathered}
{n_{C{O_2}}} = \frac{{0,224}}{{22,4}} = ?(mol);{n_{KOH}} = 0,1.0,2 = ? \hfill \\
Lap ti le:k = \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} \hfill \\
\end{gathered} \)
Nếu k ≤1 => chỉ tạo muối KHCO3
Nếu 1 < k tạo cả 2 muối KHCO3 và K2CO3
Nếu k ≥ 2 => chỉ tạo muối K2CO3
Lời giải chi tiết
\(n_{CO_{2}}\) =\(\frac{0,224}{22,4}\) = 0,01 (mol); nKOH = 0,1 x 0,2 = 0,02 (mol)
\(\frac{n_{KOH}}{n_{CO_{2}}}\) = \(\frac{0,02}{0,01}\) = 2 => chỉ tạo muối K2CO3
2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
0,02 → 0,01→ 0,01 (mol)
Trong dung dịch sau phản ứng chỉ có K2CO3:
\(m_{K_{2}CO_{3}}\) = 0,01.138 = 1,38 (g)