Google
Câu hỏi: Cần lấy bao nhiêu lít khí nitơ và khí hiđro để điều chế được 67,2 lít khí amoniac? Biết rằng thể tích của các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%.
Phương pháp giải
Lời giải chi tiết
Ta thấy tỷ lệ về thể tích cùng là tỷ lệ về số mol
\(\begin{gathered}{N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{xt,{t^0}, p}}2N{H_3} \hfill \\33,6 100,8 67,2 \hfill \\\end{gathered} \)
Tỷ lệ số mol cũng chính là tỷ lệ thể tích
Theo phương trình:
\({V_{{N_2}}} = \frac{1}{2}{V_{N{H_3}}} = \frac{1}{2}. 67,2 = 33,6\) lít
\({V_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{V_{N{H_3}}} = \frac{3}{2}. 67,2 = 100,8\) lít
Do hiệu suất của phản ứng là 25% nên thể tích của nitơ và hiđro cần lấy là
\({V_{{N_2}}} = 33,6.\frac{{100}}{{25}} = 134,4\) lít
\({V_{{H_2}}} = 100,8.\frac{{100}}{{25}} = 403,2\) lít
Lời giải chi tiết
Ta thấy tỷ lệ về thể tích cùng là tỷ lệ về số mol
\(\begin{gathered}{N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{xt,{t^0}, p}}2N{H_3} \hfill \\33,6 100,8 67,2 \hfill \\\end{gathered} \)
Tỷ lệ số mol cũng chính là tỷ lệ thể tích
Theo phương trình:
\({V_{{N_2}}} = \frac{1}{2}{V_{N{H_3}}} = \frac{1}{2}. 67,2 = 33,6\) lít
\({V_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{V_{N{H_3}}} = \frac{3}{2}. 67,2 = 100,8\) lít
Do hiệu suất của phản ứng là 25% nên thể tích của nitơ và hiđro cần lấy là
\({V_{{N_2}}} = 33,6.\frac{{100}}{{25}} = 134,4\) lít
\({V_{{H_2}}} = 100,8.\frac{{100}}{{25}} = 403,2\) lít