Google
Câu hỏi: Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH3 ? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25,0 %. Các thể tích khí được đo ở đktc.
A. 44,8 lít N2 và 134,4 lít H2
B. 22,4 lít N2 và 134,4 lít H2
C. 22,4 lít N2 và 67,2 lít H2
D. 44,8 lít N2 và 67,2 lít H2
A. 44,8 lít N2 và 134,4 lít H2
B. 22,4 lít N2 và 134,4 lít H2
C. 22,4 lít N2 và 67,2 lít H2
D. 44,8 lít N2 và 67,2 lít H2
Phương pháp giải
Lời giải chi tiết
Phương trình hóa học:
\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{xt,{t^0}, p}}2N{H_3}\)
\({n_{N{H_3}}} = \frac{{17}}{{17}} = 1 mol\)
Theo phương trình hóa học:
\({n_{{N_2}}} = \frac{1}{2}{n_{N{H_3}}} = \frac{1}{2}. 1 = 0,5 mol\)
\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{N{H_3}}} = \frac{3}{2}. 1 = 1,5 mol\)
Do hiệu suất phản ứng là 25%:
\({n_{{N_2}(tt)}} = 0,5.\frac{{100}}{{25}} = 2 mol \to {V_{{N_2}(tt)}} = 2.22,4 = 44,8\) lít
\({n_{{H_2}(tt)}} = 1,5.\frac{{100}}{{25}} = 6 mol \to {V_{{H_2}}} = 6.22,4 = 134,4\) lít
Lời giải chi tiết
Phương trình hóa học:
\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{xt,{t^0}, p}}2N{H_3}\)
\({n_{N{H_3}}} = \frac{{17}}{{17}} = 1 mol\)
Theo phương trình hóa học:
\({n_{{N_2}}} = \frac{1}{2}{n_{N{H_3}}} = \frac{1}{2}. 1 = 0,5 mol\)
\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{N{H_3}}} = \frac{3}{2}. 1 = 1,5 mol\)
Do hiệu suất phản ứng là 25%:
\({n_{{N_2}(tt)}} = 0,5.\frac{{100}}{{25}} = 2 mol \to {V_{{N_2}(tt)}} = 2.22,4 = 44,8\) lít
\({n_{{H_2}(tt)}} = 1,5.\frac{{100}}{{25}} = 6 mol \to {V_{{H_2}}} = 6.22,4 = 134,4\) lít
Đáp án A.