Bài 5 trang 132 SGK Hóa học 10

Phương pháp giải
Đặt ẩn là số mol của Fe và Al trong hỗn hợp ban đầu.
Viết phương trình hóa học và tính toán.
Dựa vào 2 dữ kiện đề bài cho lập được hệ 2 phương trình, 2 ẩn.
Giải hệ phương trình được số mol của Fe và Al trong hỗn hợp đầu.
Lời giải chi tiết
a) Phương trình hóa học của phản ứng.
Fe       +       S     \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)       FeS
x mol          x mol
2Al      +       3S    \(\xrightarrow{{{t^o}}}\)    Al2​S3​.
y mol          1,5y mol
b)
Ta có \(n_{S}=\dfrac{1,28}{32}=0,04\) (mol).
Gọi số mol Fe và Al lần lượt là x và y
Theo phương trình (1): \({n_{S(1)}} = {n_{F{\rm{e}}}} = x mol\)
Theo phương trình (2): \({n_{S(2)}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = \dfrac{3}{2}y mol\)
\(\to {n_S} = x + \dfrac{3}{2}y = 0,04(*)\)
Mà mhỗn hợp​ = mFe​ + mAl​ = 56x + 27y = 1,1 (**)
Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình :
\(\begin{gathered}
\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{56x + 27y = 1,1}&{} \\
{x + 1,5y = 0,04}&{}
\end{array} \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,01 \hfill \\
y = 0,02 \hfill \\
\end{gathered} \right.} \right. \hfill \\
\to \left\{ \begin{gathered}
m_{Fe} = 0,01.56 = 0,56(g) \hfill \\
m_{Al} = 0,02.27 = 0,54(g) \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\end{gathered} \)
- Theo khối lượng chất:
\(\left\{ \begin{gathered}
\% {m_{Fe}} = \frac{{0,56}}{{1,1}}. 100\% = 50,9\% \hfill \\
\% {m_{Al}} = 100\% - 50,9\% = 49,1\% \hfill \\
\end{gathered} \right.\)
- Theo lượng chất :
\(\left\{ \begin{gathered}
\% {n_{Fe}} = \frac{{0,01}}{{0,01 + 0,02}}. 100\% = 33,33\% \hfill \\
\% {n_{Al}} = \frac{{0,02}}{{0,01 + 0,02}}. 100\% = 66,67\% \hfill \\
\end{gathered} \right.\)