Bài 4 SGK trang 131 hoá học 12 nâng cao

a, Ở catot xảy ra sự khử những chất khác nhau, do đó phương trình điện phân khác nhau.
- Điện phân nóng chảy $ KCl $ :
$ 2KCl\buildrel {dpnc} \over
\longrightarrow 2K + C{l_2} \uparrow . $
- Điện phân dung dịch $ KCl $ :
Ở catot: $ 2{H_2}O + 2e \Rightarrow {H_2} + 2O{H^ - }. $
Ở anot: $ 2C{l^ - } - 2e \Rightarrow C{l_{2.}} $
$ 2KCl + 2{H_2}O\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}
\limits_{mn}^{dp{\rm{dd}}}} 2KOH + {H_2} + C{l_2}. $
b. Ở catot ion $ {H^ + } $ hoặc phân tử $ {H_2}O $  bị khử, giải phóng $ {H_2} $. Ở anot $ {H_2}O $  bị oxi hoá, giải phóng $ {O_2} $
- Điện phân dung dịch $ KN{O_3} $
Ở catot: $ 2{H_2}O + 2e \Rightarrow {H_2} + 2O{H^ - }. $
Ở anot: $ 2{H_2}O - 4e \Rightarrow 4{H^ + } + {O_2}. $
$ 2{H_2}O\buildrel {dp{\rm{dd}}KN{O_3}} \over
\longrightarrow 2{H_2} + {O_2} $
- Điện phân dung dịch $ {H_2}S{O_4}: $
Ở catot: $ 2{H^ + } + 2e \Rightarrow {H_2} $
Ở anot: $ 2{H_2}O - 4e \Rightarrow 4{H^ + } + {O_2}. $
$ 2{H_2}O\buildrel {dp{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}} \over
\longrightarrow 2{H_2} + {O_2} $