Bài 33.15 trang 80 SBT Hóa học 12

Phương pháp giải
a. Viết phương trình hóa học
b. Tính số mol Fe và số mol CO2​ sau phản ứng, từ đó lập tỷ lệ số mol Fe và số mol O trong oxit, suy ra công thức của oxit sắt
c. Viết phương trình phản ứng
tính giá trị của a bằng tổng khối lượng Fe và khối lượng O trong oxit
Suy ra số mol oxit, suy ra số mol HCl và tìm được V
Lời giải chi tiết
a) Fex​Oy​ + yCO → xFe + yCO2​ (1)
b) số mol các chất thu được sau phản ứng:
n Fe = 0,015 mol, n CO2​ = 0,02 mol
Ta có: ${x \over y} = {{0,015} \over {0,02}} = {3 \over 4}$
Công thức hóa học của oxit sắt là Fe3​O4​
c) Fe3​O4​ + 8HCl → FeCl2​ + 2FeCl3​ + 4H2​O (2)
Theo đề bài trong a g oxit sắt có 0,84g sắt và 0,02 mol nguyên tử oxi
→ a = 0,84 + (16.0,02) = 1,16 → n Fe3O4​ = 0,005 mol
Theo (2) n HCl​ = 8n Fe3O4​ = 0,04 mol
${V_{HCl}} = {{1000.0,04} \over 2} = 20ml$