Google
Câu hỏi: Một loại quặng photphat có chứa 35% Ca3(PO4)2. Hãy tính hàm lượng phần trăm P2O5 có trong quặng trên.
Phương pháp giải
Cứ 1 mol Ca3PO4 (hay có thể viết 3CaO. P2O5) thì có 1 mol P2O5
Hay 310 gam Ca3PO4 thì có 142 gam P2O5
Vậy 350 gam Ca3PO4 thì có x gam P2O5
=> x =? => phần trăm khối lượng của P2O5 có trong 1000 gam quặng là = ?
Lời giải chi tiết
Trong 1000 gam quặng có 1000.35% = 350 gam \(Ca_3(PO_4)_2\)
\(= > x = \dfrac{{350.142}}{{310}} = 160,3(gam)\)
Vậy phần trăm khối lượng của P2O5 có trong 1000 gam quặng là: \(\% {P_2}{O_5} = \dfrac{{160,3}}{{1000}}. 100\% = 16,3 \% \)
Cứ 1 mol Ca3PO4 (hay có thể viết 3CaO. P2O5) thì có 1 mol P2O5
Hay 310 gam Ca3PO4 thì có 142 gam P2O5
Vậy 350 gam Ca3PO4 thì có x gam P2O5
=> x =? => phần trăm khối lượng của P2O5 có trong 1000 gam quặng là = ?
Lời giải chi tiết
Trong 1000 gam quặng có 1000.35% = 350 gam \(Ca_3(PO_4)_2\)
\(= > x = \dfrac{{350.142}}{{310}} = 160,3(gam)\)
Vậy phần trăm khối lượng của P2O5 có trong 1000 gam quặng là: \(\% {P_2}{O_5} = \dfrac{{160,3}}{{1000}}. 100\% = 16,3 \% \)