Bài 3 trang 20 SGK Hóa học 11

Lời giải chi tiết
Thí dụ 1: AgNO3​ + NaCl \(\to\) AgCl + NaNO3​
AgNO3​, NaCl, NaNO3​ là những chất điện ly mạnh trong dung dịch, chúng phân ly thành các ion. Ta có phương trình ion:
\(A{g^ + } + NO_3^ -  + N{a^ + } + C{l^ - } \to AgCl + NO_3^ -  + N{a^ + }\)
Vậy thực chất trong dung dịch chỉ có phản ứng của
\(A{g^ + } + C{l^ - } \to AgCl\)
Còn các ion \(NO_3^ - \) và Na+​ vẫn tồn tại trong dung dịch trước và sau phản ứng
Thí dụ 2: Na2​SO3​ + 2HCl \(\to\) 2NaCl + SO2​ + H2​O
Na2​SO3​, HCl và NaCl là những chất điện ly mạnh trong dung dịch, chúng phân ly thành các ion. Ta có phương trình ion:
\(2N{a^ + } + SO_3^{2 - } + 2{H^ + } + 2C{l^ - } \to 2N{a^ + } + 2C{l^ - } + {H_2}O + S{O_2}\)
\(2{H^ + } + SO_3^{2 - } \to {H_2}O + S{O_2}\)
Vậy thực chất trong dung dịch chỉ có phản ứng của 2H+​ và \(SO_3^{2 - }\) còn các ion Na+​ và Cl-​ vẫn tồn tại trong dung dịch trước và sau phản ứng. Thực chất các phản ứng trong dung dịch điện ly là phản ứng giữa các ion vì các chất điện ly đã phân ly thành các ion