Bài 28: Bài thực hành số 2: Phản ứng oxi hóa - khử

Câu hỏi: Thí nghiệm 1: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit

- Tiến hành TN:
+ Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml dd H2​SO4​ loãng
+ Bỏ thêm vào ống nghiệm 1 viên Zn nhỏ

- Hiện tượng: Phản ứng sủi bọt khí
- Giải thích: Zn tan trong axit H2​SO4​ sinh ra khí H2​
PTHH: Zn + H2​SO4​ → ZnSO4​ + H2​
Zn: Chất khử
H2​SO4​: chất oxi hóa

Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối
- Tiến hành TN:
+ Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml CuSO4​ loãng
+ Bỏ thêm 1 đinh sắt đã đánh sạch, để yên 10 phút

- Hiện tượng:
Đinh sắt tan, có lớp kim loại màu đỏ bám bên ngoài đinh sắt; màu xanh của dung dịch nhạt dần.
- Giải thích:
Vì Fe hoạt động mạnh hơn Cu nên Fe đã đẩy Cu ra khỏi muối CuSO4​ tạo thành kim loại Cu có màu đỏ bám vào đinh sắt. Dung dịch CuSO4​ có màu xanh lam khi phản ứng tạo muối FeSO4​ nên màu xanh của dd nhạt dần.
PTHH: Fe + CuSO4​ → FeSO4​ + Cu
Fe : Chất khử
CuSO4​: chất oxi hóa

Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hóa- khử giữa Mg và CO2​
- Tiến hành TN:
+ Đốt cháy Mg trong không khí rồi bỏ vào bình chứa CO2​ (đáy bình CO2​ bỏ 1 ít cát để bảo vệ bình).
- Hiện tượng: Mg cháy tạo bột trắng và xuất hiện muội đen.
- Giải thích: ở điều kiện nhiệt độ, Mg đã phản ứng với CO2​ tạo ra muội than (Cacbon) màu đen và MgO màu trắng.
PTHH: Mg + CO2​ → MgO + C
Mg: Chất khử
CO2​: Chất oxi hóa
Từ thí nghiệm trên ta thấy không thể dập tắt Mg đang cháy bằng bình phun CO2​ vì Mg cháy trong CO2​ làm cho đám cháy mạnh hơn.

Thí nghiệm 4: Phản ứng oxi hóa – khử trong môi trường axit
- Tiến hành TN:
+ Rót vào ống nghiệm 2ml dd FeSO4​
+ Thêm vào đó 1ml dd H2​SO4​
+ Nhỏ từng giọt dd KMnO4​ vào ống nghiệm, lắc nhẹ.
- Hiện tượng: Dd mất màu tím của KMnO4​, xuất hiện muối màu đỏ nâu của Fe3+​.
- Giải thích: KMnO4​ là chất oxi hóa mạnh, có khả năng oxi hóa Fe2+​ lên Fe3+​ do đó làm mất màu thuốc tím.
PTHH: KMnO4​ + 10FeSO4​ + 7H2​SO4​ → 5Fe2​(SO4​)3​ + K2​SO4​ + MnSO4​ + 7H2​O
KMnO4​: Chất oxi hóa
FeSO4​: Chất khử