Bài 19.10; 19.11; 19.12 trang 42 SBT Hóa học 12

Câu hỏi:

Câu 19.10.​

Một loại hợp kim loại của sắt trong đó có nguyên tố C(0,01%- 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P. Hợp kim đó là
A. Gang trắng                           B. Thép
C. Gang xám                            D. Đuyra.
Phương pháp giải:
Xem lại thành phần tạo thành của hợp kim trên
Lời giải chi tiết:
Một loại hợp kim loại của sắt trong đó có nguyên tố C(0,01%- 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P. Hợp kim đó là thép
$\Rightarrow$  Chọn B

Câu 19.11.​

Một loại hợp  kim của sắt trong đó có nguyên tố C(2%-5%) và một số nguyên tố khác: 1-4%Si; 0,3-5%Mn; 0,1-2%P; 0,01-1% S. Hợp kim đó là
A. Amelec                    B. Thép
C. Gang                        D. Đuyra
Phương pháp giải:
Xem lại thành phần tạo thành của hợp kim trên
Lời giải chi tiết:
Một loại hợp  kim của sắt trong đó có nguyên tố C(2%-5%) và một số nguyên tố khác: 1-4%Si; 0,3-5%Mn; 0,1-2%P; 0,01-1% S. Hợp kim đó là gang
$\Rightarrow$  Chọn C

Câu 19.12.​

Hỗn hợp X gồm Ba và Cu. Khi cho X tác dụng với ${O_2}$ dư thì khối lượng chất rắn tăng thêm 6,4 g. Khi cho chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với ${H_2}$ dư thì khối lượng chất rắn giảm 3,2g. Khối lượng của hỗn hợp X là:
A. 26,5 g                     B. 40,2 g
C. 20,1 g                     D. 44,1 g
Phương pháp giải:
- Từ số mol  ${O_2}$ $\Rightarrow$ số mol hỗn hợp X
- Chỉ có CuO phản ứng với  ${H_2}$
- Từ khối lượng chất rắn giảm $\Rightarrow$ khối lượng oxi trong CuO phản ứng $\Rightarrow$ số mol Cu $\Rightarrow$ số mol Ba
Lời giải chi tiết:
Hỗn hợp X tác dụng  ${O_2}$   thì thu được rắn gồm : BaO, CuO.
Phương trình hóa học của phản ứng là
$2Ba + {O_2} \Rightarrow 2BaO$   (1)
$2Cu + {O_2} \Rightarrow 2CuO$   (2)
Khối lượng chất rắn tăng chính là khối lượng của  $O_2$ tham gia phản ứng
$\Rightarrow$   ${n_{{O_2}}} = \dfrac{{6,4}}{{32}} = 0,2mol$
Từ (1), (2) $\Rightarrow$   ${n_{{hhX}}}  = 0,4mol$
Chất rắn cho tác dụng với  ${H_2}$ thì chỉ có CuO phản ứng
$CuO + {H_2} \Rightarrow Cu + H_2O$ (3)
Theo (3) khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng của oxi mất đi
$\Rightarrow$ ${n_{CuO}} = {n_O} = \dfrac{{3,2}}{{16}} = 0,2mol$
$\Rightarrow$ ${n_{{Cu}}}  = 0,2mol$
$\Rightarrow$   ${n_{{Ba}}}  = 0,4-0,2=0,2mol$
$\Rightarrow$ Khối lượng của chất rắn X = 0,2.64+0,2.137=40,2 (g)
$\Rightarrow$  Chọn B