Bài 10 trang 139 SGK Hóa học 10

Lời giải chi tiết
\(n_{SO_{2}}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\) (mol), \(n_{NaOH}=\dfrac{1.250}{1000}=0,25\) (mol).
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
(1) SO2​   +   NaOH   ->   NaHSO3​
x                x            x          (mol)
(2) SO2​  +  2NaOH   -> Na2​SO3​  +  H2​O
y          2y                y          (mol)
Ta thấy: \(1 < \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = 1,25 < 2\)
=> Xảy ra cả phương trình hóa học (1) và (2)
Gọi số mol của NaHSO3​ và Na2​SO3​ lần lượt là x và y mol
Theo phương trình (1): \({n_{NaOH}} = {n_{NaH{\rm{S}}{O_3}}} = x\)mol
Theo phương trình (2): \({n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}S{O_3}}} = 2y\)mol
\(\to {n_{NaOH}} = x + 2y = 0,25\)(*)
Theo phương trình (1): \({n_{S{O_2}}} = {n_{NaH{\rm{S}}{O_3}}} = x\)mol
Theo phương trình (2): \({n_{S{O_2}}} = {n_{N{a_2}S{O_3}}} = y\)mol
\(\to {n_{S{O_2}}} = x + y = 0,2\)(**)
Dựa vào (*) và (**) ta có hệ phương trình sau:
\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{x + y = 0,2}&{} \\
{x + 2y = 0,25}&{}
\end{array}} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,15 \hfill \\
y = 0,05 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)
Khối lượng của mỗi muối sau phản ứng là:
\(\left\{ \begin{gathered}
{m_{NaHS{O_3}}} = 0,15.104 = 15,6(g) \hfill \\
{m_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,05.126 = 6,3(g) \hfill \\
\end{gathered} \right.\)