Google
Câu hỏi: Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,02 mol H2SO4, thu được 100ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 25 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 25ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,04M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ hết 22ml.
Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là
A. 5,56 và 6%.
B. 11,12 và 56%.
C. 11,12 và 44%.
D. 5,56 và 12%.
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 25 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 25ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,04M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ hết 22ml.
Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là
A. 5,56 và 6%.
B. 11,12 và 56%.
C. 11,12 và 44%.
D. 5,56 và 12%.
Gọi số mol FeSO4.7H2O ban đầu là x mol
TN1: Bảo toàn nguyên tố S: $x+{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{n}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,01.4$
$\to x=0,02 mol$
$\to {{m}_{FeS{{O}_{4}}.7{{H}_{2}}O}}=0,02.278=5,56 gam$
TN2: Bảo toàn electron: ${{n}_{F{{e}^{2+}}}}=5{{n}_{KMn{{O}_{4}}}}=0,0176 mol$
$\to {{n}_{F{{e}^{2+}}}}$ (bị oxi hóa) = $0,02-0,0176=0,0024$
$\to \%{{n}_{F{{e}^{2+}}}}$ (bị oxi hóa) = $\dfrac{0,0024}{0,02}.100\%=12\%$
TN1: Bảo toàn nguyên tố S: $x+{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{n}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,01.4$
$\to x=0,02 mol$
$\to {{m}_{FeS{{O}_{4}}.7{{H}_{2}}O}}=0,02.278=5,56 gam$
TN2: Bảo toàn electron: ${{n}_{F{{e}^{2+}}}}=5{{n}_{KMn{{O}_{4}}}}=0,0176 mol$
$\to {{n}_{F{{e}^{2+}}}}$ (bị oxi hóa) = $0,02-0,0176=0,0024$
$\to \%{{n}_{F{{e}^{2+}}}}$ (bị oxi hóa) = $\dfrac{0,0024}{0,02}.100\%=12\%$
Đáp án D.