Google
Câu hỏi: Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO4. 7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,02 mol H2SO4, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 25ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 25ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z.
Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,04M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 22ml. Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là
A. 5,56 và 6%.
B. 11,12 và 56%.
C. 11,12 và 44%.
D. 5,56 và 12%.
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 25ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 25ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z.
Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,04M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 22ml. Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là
A. 5,56 và 6%.
B. 11,12 và 56%.
C. 11,12 và 44%.
D. 5,56 và 12%.
(Chú ý: Các thí nghiệm chỉ dùng 1/4 dung dịch Y nên ta gấp 4 lần số liệu lên).
TN1:Bảo toàn S:
${{n}_{FeS{{O}_{4}}.7{{H}_{2}}O}}+{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{n}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,04$
$\to {{n}_{FeS{{O}_{4}}.7{{H}_{2}}O}}=0,02$
$\to {{m}_{FeS{{O}_{4}}.7{{H}_{2}}O}}=5,56$ gam
TN2:Bảo toàn electron: ${{n}_{F{{e}^{2+}}}}=5{{n}_{KMn{{O}_{4}}}}=0,0176$
$\to {{n}_{F{{e}^{2+}}}}$ bị oxi hóa $=0,02-0,0176=0,0024$
$\to %{{n}_{F{{e}^{2+}}}}$ bị O2 oxi hóa $=\dfrac{0,0024}{0,02}=12%$
TN1:Bảo toàn S:
${{n}_{FeS{{O}_{4}}.7{{H}_{2}}O}}+{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{n}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,04$
$\to {{n}_{FeS{{O}_{4}}.7{{H}_{2}}O}}=0,02$
$\to {{m}_{FeS{{O}_{4}}.7{{H}_{2}}O}}=5,56$ gam
TN2:Bảo toàn electron: ${{n}_{F{{e}^{2+}}}}=5{{n}_{KMn{{O}_{4}}}}=0,0176$
$\to {{n}_{F{{e}^{2+}}}}$ bị oxi hóa $=0,02-0,0176=0,0024$
$\to %{{n}_{F{{e}^{2+}}}}$ bị O2 oxi hóa $=\dfrac{0,0024}{0,02}=12%$
Đáp án D.