Google
Câu hỏi: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y. Giá trị pH của dung dịch Y là
A. 1.
B. 4.
C. 3.
D. 2.
A. 1.
B. 4.
C. 3.
D. 2.
Phương pháp giải:
Tính nH+, nOH- ⟹ Số mol ion dư ⟹ Nồng độ ion dư trong dung dịch Y ⟹ pH.
Giải chi tiết:
nH+ = 0,03.0,001V = 3.10-5V (mol)
nOH-= 0,01.0,001V = 10-5V (mol)
PT ion thu gọn: H+ + OH- → H2O
⟹ nH+dư = 3.10-5V - 10-5V = 2.10-5V (mol).
⟹ $\left[ {{H}^{+}} \right]=\dfrac{{{n}_{{{H}^{+}}du}}}{{{V}_{\text{dd}\text{Y}}}}=\dfrac{{{2.10}^{-5}}V}{2V{{.10}^{-3}}}=0,01\left( M \right)$
⟹ pH = -log[H+] = -log(0,01) = 2.
Tính nH+, nOH- ⟹ Số mol ion dư ⟹ Nồng độ ion dư trong dung dịch Y ⟹ pH.
Giải chi tiết:
nH+ = 0,03.0,001V = 3.10-5V (mol)
nOH-= 0,01.0,001V = 10-5V (mol)
PT ion thu gọn: H+ + OH- → H2O
⟹ nH+dư = 3.10-5V - 10-5V = 2.10-5V (mol).
⟹ $\left[ {{H}^{+}} \right]=\dfrac{{{n}_{{{H}^{+}}du}}}{{{V}_{\text{dd}\text{Y}}}}=\dfrac{{{2.10}^{-5}}V}{2V{{.10}^{-3}}}=0,01\left( M \right)$
⟹ pH = -log[H+] = -log(0,01) = 2.
Đáp án D.