Tiến hành các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Hấp thụ hết V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 và 0,3 mol NaOH, thu được m gam...

Phương pháp giải:
- Biện luận suy ra sản phẩm tạo thành ở các thí nghiệm.
- Bài toán CO2​ tác dụng với dung dịch kiềm
CO2​ + 2OH-​ → CO3​2-​ + H2​O
CO2​+ OH-​ → HCO3​-​
Đặt nOH-​/nCO2 ​= T
+ Nếu T ≤ 1 thì phản ứng chỉ tạo muối HCO3​-​
+ Nếu 1 < T < 2 thì phản ứng sinh ra HCO3​-​ và CO3​2-​
+ Nếu T = 2 thì phản ứng chỉ sinh ra CO3​2-​
+ Nếu T > 2 thì sau phản ứng thu được CO3​2-​ và OH-​ dư
Giải chi tiết:
Đặt nCO2​ = x mol; nBaCO3(TN1)​ = y mol; nBaCO3(TN2)​ = 3y mol.
Ta thấy nBaCO3(TN1)​ < 0,2 (vì nếu nBaCO3(TN1)​ ≥ 0,2 thì nBaCO3(TN2)​ ≥ 0,6 lớn hơn cả Ba(OH)2​ ⟹ Vô lý!)
Mặt khác, mBaCO3(TN2)​ > nBaCO3(TN1)​ ⟹ dung dịch tạo thành có HCO3​-​ ⟹ TN1 tạo BaCO3​, Ba2+​, Na+​, HCO3​-​
*Thí nghiệm 1:

BTĐT ⟹ 0,3 + 2.(0,2 - y) = x - y ⟹ x + y = 0,7 (1)
*Thí nghiệm 2:
+) TN1 tạo CO3​2-​ và HCO3​-​ ⟹ nOH​-​/2 < nCO2​ < nOH​-​ ⟹ 0,35 < nCO2​ < 0,7 (*)
+) TN2 có tỉ lệ: (**)
Từ (*) và (**) ⟹ 1,43 < T < 2,86 ⟹ có 2 trường hợp xảy ra như sau:
Trường hợp 1: T ≥ 2 ⟹ nCO2​ ≤ 0,5 mol ⟹ tạo BaCO3​ và Ba(OH)2​ dư
⟹ ⟹ BTNT. C: x = 3y (2)
Giải (1) (2) được x = 0,525 và y = 0,175 (loại vì số mol CO2​ không thỏa mãn nCO2​ ≤ 0,5 mol)
Trường hợp 2: 1,43 < T < 2 ⟹ 0,5 < nCO2​ < 0,699 ⟹ tạo BaCO3​ và Ba(HCO3​)2​
⟹ ⟹ BTNT. C: x = 3y + 2.(0,5 - 3y) (2')
Giải (1) (2') được x = 0,55 và y = 0,15 (thỏa mãn điều kiện 0,5 < nCO2​ < 0,699)
*Thí nghiệm 3:
Ta thấy ⟹ Tạo CO3​2-​ (u mol) và HCO3​-​ (v mol)
Giải hệ
Xét phản ứng giữa CO3​2-​ (0,15 mol) với Ba2+​ (0,1 mol) ⟹ nBaCO3​ = 0,1 mol ⟹ a = 19,7 gam.