Google
Câu hỏi: Nung nóng 1,26 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)2 và FeCO3 trong một bình kín đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y và 13,44 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối đối với H2 là 22,8. Cho toàn bộ chất rắn Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp 2,7 mol HCl và 0,38 mol HNO3 đun nhẹ thu được dung dịch A và 7,168 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO và N2O. Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3, thu được 0,448 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và m gam kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 413.
B. 415.
C. 411.
D. 414.
A. 413.
B. 415.
C. 411.
D. 414.
Vì Y còn tính khử nên Z không chứa O2.
Theo đề ta có: $\left\{ \begin{aligned}
& C{{O}_{2}}:0,12mol \\
& N{{O}_{2}}:0,48mol \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow \left\{ \begin{aligned}
& FeC{{O}_{3}}:0,12 mol \\
& Fe{{(N{{O}_{3}})}_{2}}:0,24\ mol \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow Mg:0,9\ mol$
Quy đổi Y thành $\left\{ \begin{aligned}
& Fe:0,36 mol \\
& Mg:0,9\ mol \\
& O:0,6\ mol \\
\end{aligned} \right. $ và đặt $ \left\{ \begin{aligned}
& NO:a mol \\
& {{N}_{2}}O:b\ mol \\
& N{{H}_{4}}^{+}:c\ mol \\
\end{aligned} \right. $với $ a+b=0,32$ (1)
Cho A tác dụng với AgNO3 thoát khí NO (0,02 mol) nên A chứa H+ dư (0,08) và A không chứa NO3–
$\xrightarrow{BT:\ N}a+2b+c=0,38\ \ (2)$ và ${{n}_{{{H}^{+}}}}$ = 4a + 10b + 10c + 0,6.2 = 2,7 + 0,38 – 0,08 = 3 mol
Từ (1), (2), (3) suy ra: $a=0,3; b=0,02; c=0,04$
$\left\{ \begin{aligned}
& \xrightarrow{BT:\ Cl}{{n}_{AgCl}}={{n}_{C{{l}^{-}}}}=2,7\ mol \\
& \xrightarrow{BT:\ e}2{{n}_{Mg}}+3nFe=2{{n}_{O}}+3a+8b+8c+0,02.3+{{n}_{Ag}}\Rightarrow {{n}_{Ag}}=0,24\ mol \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow {{m}_{\downarrow }}=413,37\ (g)$
Theo đề ta có: $\left\{ \begin{aligned}
& C{{O}_{2}}:0,12mol \\
& N{{O}_{2}}:0,48mol \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow \left\{ \begin{aligned}
& FeC{{O}_{3}}:0,12 mol \\
& Fe{{(N{{O}_{3}})}_{2}}:0,24\ mol \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow Mg:0,9\ mol$
Quy đổi Y thành $\left\{ \begin{aligned}
& Fe:0,36 mol \\
& Mg:0,9\ mol \\
& O:0,6\ mol \\
\end{aligned} \right. $ và đặt $ \left\{ \begin{aligned}
& NO:a mol \\
& {{N}_{2}}O:b\ mol \\
& N{{H}_{4}}^{+}:c\ mol \\
\end{aligned} \right. $với $ a+b=0,32$ (1)
Cho A tác dụng với AgNO3 thoát khí NO (0,02 mol) nên A chứa H+ dư (0,08) và A không chứa NO3–
$\xrightarrow{BT:\ N}a+2b+c=0,38\ \ (2)$ và ${{n}_{{{H}^{+}}}}$ = 4a + 10b + 10c + 0,6.2 = 2,7 + 0,38 – 0,08 = 3 mol
Từ (1), (2), (3) suy ra: $a=0,3; b=0,02; c=0,04$
$\left\{ \begin{aligned}
& \xrightarrow{BT:\ Cl}{{n}_{AgCl}}={{n}_{C{{l}^{-}}}}=2,7\ mol \\
& \xrightarrow{BT:\ e}2{{n}_{Mg}}+3nFe=2{{n}_{O}}+3a+8b+8c+0,02.3+{{n}_{Ag}}\Rightarrow {{n}_{Ag}}=0,24\ mol \\
\end{aligned} \right.\Rightarrow {{m}_{\downarrow }}=413,37\ (g)$
Đáp án A.