Câu hỏi: Một mẫu cồn X (thành phần chính là C2H5OH) có lẫn tạp chất CH3OH. Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol C2H5OH toả ra lượng nhiệt là 1370 kJ và 1 mol CH3OH toả ra lượng nhiệt là 716 kJ. Đốt cháy hoàn toàn 50 gam cồn X, thu được lượng nhiệt là 1167,6 kJ (giả sử lượng nhiệt thất thoát là 20%). Phần trăm khối lượng tạp chất CH3OH trong mẫu cồn là :
A. 6,0%.
B. 7,0%.
C. 8,0%.
D. 12,0%.
A. 6,0%.
B. 7,0%.
C. 8,0%.
D. 12,0%.
50 gam cồn X chứa C2H5OH (a) và CH3OH (b)
→ mX = 46a + 32b = 50
Nhiệt thu được = 80%(1370a + 716b) = 1167,6
→ a = 1; b = 0,125
→ %CH3OH = 8%
→ mX = 46a + 32b = 50
Nhiệt thu được = 80%(1370a + 716b) = 1167,6
→ a = 1; b = 0,125
→ %CH3OH = 8%
Đáp án C.