Google
Câu hỏi: Một loại khí thiên nhiên có thành phần phần trăm về thể tích như sau: 80% metan, 15% etan, còn lại là tạp chất không cháy. Biết nhiệt lượng tỏa ra khi đốt hoàn toàn 1 mol metan là 880 kJ, 1 mol etan là 1560 kJ và nâng nhiệt độ của 1 gam nước lên 1oC cần cung cấp 4,2 J nhiệt lượng. Để nâng nhiệt độ của 3 lít nước từ 25oC lên 100oC cần đốt cháy vừa đủ V lít khí thiên nhiên ở trên. Biết khối lượng riêng của nước là 1 g/ml và lượng nhiệt tổn hao là 10%. Giá trị gần nhất của V là:
A. 37.
B. 42.
C. 25.
D. 28.
A. 37.
B. 42.
C. 25.
D. 28.
Để nâng nhiệt độ của 3 lít nước từ 25oC lên 100oC
$\to$ Cần đốt cháy vừa đủ x mol khí thiên nhiên gồm $\left\{ \begin{aligned}
& C{{H}_{4}}:0,8x \\
& {{C}_{2}}{{H}_{6}}:0,15x \\
& Tap chat \\
\end{aligned} \right. $ $ \xrightarrow{BTNL}90\%.9880.0,8x+1560.0,15x).1{{0}^{3}}=4,2.3000.1.(100-25)\to x=1,12\to V=25,088(l)$
$\to$ Cần đốt cháy vừa đủ x mol khí thiên nhiên gồm $\left\{ \begin{aligned}
& C{{H}_{4}}:0,8x \\
& {{C}_{2}}{{H}_{6}}:0,15x \\
& Tap chat \\
\end{aligned} \right. $ $ \xrightarrow{BTNL}90\%.9880.0,8x+1560.0,15x).1{{0}^{3}}=4,2.3000.1.(100-25)\to x=1,12\to V=25,088(l)$
Đáp án C.