Hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 và N2, tỉ khối của X so với H2 là 19. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch Y chứa NaOH 2M và Na2CO3 1,5M...

Phương pháp giải:
Do dd Z + CaCl2​ dư tạo CaCO3​ ⟹ trong dd Z có chứa ion CO3​2-​ ⟹ nCO3​2-​(dd Z)​ = nCaCO3​.
$X\{\begin{array}{l}CO\\ C{O}_2\\ N_2\end{array}+\{\begin{array}{l}NaOH\\ N{a}_{2}C{O}_3\end{array}\Rightarrow dd.Z\{\begin{array}{l}N{a}^{+}(BT:Na)\\ C{O_3}^{2-}\\ HC{O_3}^{-}(BT:C)\end{array}$
BTĐT cho dd Z: nNa​+​ = 2nCO3​2-​ + nHCO3​-​ ⟹ giá trị của x.
Nhận thấy CO và N2​ đều có cùng PTK là 28 nên ta coi như chúng là khí A (a mol).
Từ khối lượng mol trung bình của hỗn hợp X suy ra giá trị của a ⟹ giá trị m.
Giải chi tiết:
Do dd Z + CaCl2​ dư tạo CaCO3​ ⟹ trong dd Z có chứa ion CO3​2-​
⟹ nCO3​2-​(dd Z)​ = nCaCO3​ = 10/100 = 0,1 mol.
$X\{\begin{array}{l}CO\\ C{O}_2:x\\ N_2\end{array}+\{\begin{array}{l}NaOH:0,2\\ N{a}_{2}C{O}_3:0,15\end{array}\Rightarrow dd.Z\{\begin{array}{l}N{a}^{+}:0,5(BT:Na)\\ C{O_3}^{2-}:0,1\\ HC{O_3}^{-}:x+0,05(BT:C)\end{array}$
BTĐT cho dd Z: nNa​+​ = 2nCO3​2-​ + nHCO3​-​ ⟹ 0,5 = 2.0,1 + x + 0,05 ⟹ x = 0,25.
Nhận thấy CO và N2​ đều có cùng PTK là 28 nên ta coi như chúng là khí A.
$X\{\begin{array}{l}C{O}_2:0,25\\ A:a\end{array}\Rightarrow {\overline{M}}_X={\displaystyle \frac{0,25.44+28\text{a}}{0,25+a}}=38\Rightarrow a=0,15$
⟹ mX​ = 28a + 0,25.44 = 15,2 gam.