Google
Câu hỏi: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na và Al (tỉ lệ mol tương ứng là 5:4) vào nước, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, kết quả thí nghiệm được ghi ở bảng sau:
Giá trị của m là
A. 6,69.
B. 6,15.
C. 9,80.
D. 11,15.
Thể tích dung dịch HCl (ml) | 210 | 430 |
Khối lượng kết tủa (gam) | a | a - 156 |
A. 6,69.
B. 6,15.
C. 9,80.
D. 11,15.
Gọi số mol Na và Al lần lượt là 5x và 4x mol
$\to $ Dung dịch X chứa $N{{a}^{+}}(5x mol);AlO_{2}^{-}(4x mol);O{{H}^{-}}(x mol)$
TN1: ${{n}_{HCl}}=0,21 mol\to {{n}_{Al{{(OH)}_{3}}}}=y mol$
TN2: ${{n}_{HCl}}=0,43 mol\to {{n}_{Al{{(OH)}_{3}}}}=y-0,02 mol$
Nhận xét: Lượng HCl tăng 0,22 mol và kết tủa giảm đi 0,02 mol do 0,22 > 3.0,02 nên TN1 chưa có sự hòa tan kết tủa, TN2 đã có sự hòa tan kết tủa.
TN1: ${{n}_{{{H}^{+}}}}={{n}_{O{{H}^{-}}}}+{{n}_{Al{{(OH)}_{3}}}}\Leftrightarrow 0,21=x+y (1)$
TN2: ${{n}_{{{H}^{+}}}}={{n}_{O{{H}^{-}}}}+4{{n}_{AlO_{2}^{-}}}-3{{n}_{Al{{(OH)}_{3}}}}\Leftrightarrow 0,43=x+4.4x-3(y-0,02)\to 17x-3y=0,49 (2)$
Từ (1) và (2) suy ra: $x=0,05;y=0,16$
$\to m=23.5x+27.4x=11,15 gam$
$\to $ Dung dịch X chứa $N{{a}^{+}}(5x mol);AlO_{2}^{-}(4x mol);O{{H}^{-}}(x mol)$
TN1: ${{n}_{HCl}}=0,21 mol\to {{n}_{Al{{(OH)}_{3}}}}=y mol$
TN2: ${{n}_{HCl}}=0,43 mol\to {{n}_{Al{{(OH)}_{3}}}}=y-0,02 mol$
Nhận xét: Lượng HCl tăng 0,22 mol và kết tủa giảm đi 0,02 mol do 0,22 > 3.0,02 nên TN1 chưa có sự hòa tan kết tủa, TN2 đã có sự hòa tan kết tủa.
TN1: ${{n}_{{{H}^{+}}}}={{n}_{O{{H}^{-}}}}+{{n}_{Al{{(OH)}_{3}}}}\Leftrightarrow 0,21=x+y (1)$
TN2: ${{n}_{{{H}^{+}}}}={{n}_{O{{H}^{-}}}}+4{{n}_{AlO_{2}^{-}}}-3{{n}_{Al{{(OH)}_{3}}}}\Leftrightarrow 0,43=x+4.4x-3(y-0,02)\to 17x-3y=0,49 (2)$
Từ (1) và (2) suy ra: $x=0,05;y=0,16$
$\to m=23.5x+27.4x=11,15 gam$
Đáp án D.