Google
Câu hỏi: Hòa tan hoàn toàn 216,55 gam hỗn hợp KHSO4 và Fe(NO3)3 vào nước được dung dịch X. Cho m gam hỗn hợp Y gồm Mg, Al, MgO, Al2O3 (trong đó mO = 64mY/205) tan hết vào X. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z chỉ chứa muối trung hòa và 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí T có tổng khối lượng 1,84 gam (trong đó H2 chiếm 4/9 về thể thích và nguyên tố oxi chiếm 8/23 khối lượng hỗn hợp). Cho BaCl2 dư vào Z thu được 356,49 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 22,5.
B. 20,5.
C. 20,0.
D. 22,0
A. 22,5.
B. 20,5.
C. 20,0.
D. 22,0
${{n}_{T}}=0,09\to {{n}_{{{H}_{2}}}}=0,04mol$
${{m}_{T}}=1,84\to {{m}_{O}}=\dfrac{1,84.8}{23}\to {{n}_{O}}=0,04$
$\to {{n}_{N}}=0,08$
Ta có: ${{n}_{KHS{{O}_{4}}}}={{n}_{BaS{{O}_{4}}}}=1,53$
Vì ${{m}_{hh}}=216,55\to {{n}_{Fe{{\left(N{{O}_{3}} \right)}_{3}}}}=0,035$
Do có H2 thoát ra nên $NO_{3}^{-}$ hết, bảo toàn N:
$\to {{n}_{NH_{4}^{+}}}=3{{n}_{Fe{{\left(N{{O}_{3}} \right)}_{3}}}}-{{n}_{N\left(T \right)}}=0,025$ mol
Bảo toàn $H\to {{n}_{{{H}_{2}}O}}=\dfrac{{{n}_{KHS{{O}_{4}}}}-4{{n}_{NH_{4}^{+}}}-2{{n}_{{{H}_{2}}}}}{2}=0,675$ mol
Bảo toàn $O\to 1,53.4+0,035.9+{{n}_{O\left(Y \right)}}=1,53.4+0,04+0,675$
$\to {{n}_{O}}$ trong Y = 0,4
$\to {{m}_{O\text{ trong Y}}}=6,4$
$\to {{m}_{Y}}=20,5$ gam
${{m}_{T}}=1,84\to {{m}_{O}}=\dfrac{1,84.8}{23}\to {{n}_{O}}=0,04$
$\to {{n}_{N}}=0,08$
Ta có: ${{n}_{KHS{{O}_{4}}}}={{n}_{BaS{{O}_{4}}}}=1,53$
Vì ${{m}_{hh}}=216,55\to {{n}_{Fe{{\left(N{{O}_{3}} \right)}_{3}}}}=0,035$
Do có H2 thoát ra nên $NO_{3}^{-}$ hết, bảo toàn N:
$\to {{n}_{NH_{4}^{+}}}=3{{n}_{Fe{{\left(N{{O}_{3}} \right)}_{3}}}}-{{n}_{N\left(T \right)}}=0,025$ mol
Bảo toàn $H\to {{n}_{{{H}_{2}}O}}=\dfrac{{{n}_{KHS{{O}_{4}}}}-4{{n}_{NH_{4}^{+}}}-2{{n}_{{{H}_{2}}}}}{2}=0,675$ mol
Bảo toàn $O\to 1,53.4+0,035.9+{{n}_{O\left(Y \right)}}=1,53.4+0,04+0,675$
$\to {{n}_{O}}$ trong Y = 0,4
$\to {{m}_{O\text{ trong Y}}}=6,4$
$\to {{m}_{Y}}=20,5$ gam
Đáp án B.