Câu hỏi: Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp E gồm Fe, Fe(OH)2 trong dung dịch H2SO4 98% đun nóng, thu được dung dịch X chỉ chứa một chất tan và 0,2 mol SO2 (sản phẩm khử duy nhất của S+6). Làm lạnh dung dịch X về 20°C, thu được dung dịch bão hòa và có m gam muối Fe2(SO4)3.9H2O kết tinh. Biết độ tan của Fe2(SO4)3 ở 20°C là 440 gam. Giá trị của m gần nhất với:
A. 20.
B. 21.
C. 23.
D. 22.
A. 20.
B. 21.
C. 23.
D. 22.
Đặt a, b là số mol Fe, Fe(OH)2
—> mE = 56a + 90b = 14,6
Bảo toàn electron: 3a + b = 0,2.2
—> a = b = 0,1
—> nFe2(SO4)3 = 0,1
nH2SO4 = 0,1.3 + 0,2 = 0,5
—> mddX = 14,6 + 0,5.98/98% – 0,2.64 = 51,8
nFe2(SO4)3.9H2O kết tinh = x
—> C%Fe2(SO4)3 còn lại = 400(0,1 – x)/(51,8 – 562x) = 440/(440 + 100)
—> x = 0,0381 —> mFe2(SO4)3.9H2O ≈ 21,4 gam
—> mE = 56a + 90b = 14,6
Bảo toàn electron: 3a + b = 0,2.2
—> a = b = 0,1
—> nFe2(SO4)3 = 0,1
nH2SO4 = 0,1.3 + 0,2 = 0,5
—> mddX = 14,6 + 0,5.98/98% – 0,2.64 = 51,8
nFe2(SO4)3.9H2O kết tinh = x
—> C%Fe2(SO4)3 còn lại = 400(0,1 – x)/(51,8 – 562x) = 440/(440 + 100)
—> x = 0,0381 —> mFe2(SO4)3.9H2O ≈ 21,4 gam
Đáp án B.