Google
Câu hỏi: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp Cu, Mg, Fe vào 200 gam dung dịch gồm KNO3 6,06% và H2SO4 16,17%, thu được dung dịch X chỉ chứa muối trung hòa của kim loại và hỗn hợp khí Y (trong đó H2 chiếm 2,7778% khối lượng). Cho một lượng KOH (dư) vào X, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được 16 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của FeSO4 trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 4,38%.
B. 4,39%.
C. 4,37%.
D. 4,36%.
A. 4,38%.
B. 4,39%.
C. 4,37%.
D. 4,36%.
${{n}_{KN{{O}_{3}}}}=0,12$ và ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,33$
X chứa Cu2+, Mg2+, Fe3+, Fe2+ (Gọi chung là Rx+), K+ (0,12) và SO $_{4}^{2-}$ (0,33)
Bảo toàn điện tích —> Điện tích của Rx+ = 0,54 mol
Bảo toàn N —> ${{n}_{N\left( Y \right)}}$ = 0,12
Quy đổi Y thành N (0,12), O (a) và H2 (b)
—> 2b = (16a + 2b + 0,12.14).2,7778%
Bảo toàn electron: 2a + 0,54 = 0,12.5 + 2b
—> a = 0,07 và b = 0,04
—> mY = 2,88
Để oxi hóa 11,2 gam kim loại lên số oxi hóa tối đa cần ${{n}_{O}}$ = (16 – 11,2)/16 = 0,3
Oxit cao nhất gồm Ry+ và O $^{2-}$ (0,3). Bảo toàn điện tích —> Điện tích của Ry+ = 0,6 mol
Sự chêch lệch điện tích của Rx+ và Ry+ chính là ${{n}_{F{{e}^{2+}}}}$ = 0,6 – 0,54 = 0,06
${{m}_{X}}$ = 11,2 + 200 – 2,88 = 208,32
—> C%FeSO4 = 0,06.152/208,32 = 4,378%
X chứa Cu2+, Mg2+, Fe3+, Fe2+ (Gọi chung là Rx+), K+ (0,12) và SO $_{4}^{2-}$ (0,33)
Bảo toàn điện tích —> Điện tích của Rx+ = 0,54 mol
Bảo toàn N —> ${{n}_{N\left( Y \right)}}$ = 0,12
Quy đổi Y thành N (0,12), O (a) và H2 (b)
—> 2b = (16a + 2b + 0,12.14).2,7778%
Bảo toàn electron: 2a + 0,54 = 0,12.5 + 2b
—> a = 0,07 và b = 0,04
—> mY = 2,88
Để oxi hóa 11,2 gam kim loại lên số oxi hóa tối đa cần ${{n}_{O}}$ = (16 – 11,2)/16 = 0,3
Oxit cao nhất gồm Ry+ và O $^{2-}$ (0,3). Bảo toàn điện tích —> Điện tích của Ry+ = 0,6 mol
Sự chêch lệch điện tích của Rx+ và Ry+ chính là ${{n}_{F{{e}^{2+}}}}$ = 0,6 – 0,54 = 0,06
${{m}_{X}}$ = 11,2 + 200 – 2,88 = 208,32
—> C%FeSO4 = 0,06.152/208,32 = 4,378%
Đáp án A.