Google
Câu hỏi: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Mg, Fe(NO3)2 và Al vào dung dịch chứa 0,75 mol HCl thu được dung dịch Y và 2,688 lít khí NO duy nhất ở đktc. Cho từ từ AgNO3 dư vào Y đến phản ứng hoàn toàn thì thấy lượng AgNO3 phản ứng là 0,9525 mol và thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối tan; 134,82 gam kết tủa và 0,672 lít khí NO (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Biết % khối lượng Al trong hỗn hợp X là 6,02%. Giá trị của m gần nhất với
A. 26.
B. 20.
C. 24.
D. 18.
A. 26.
B. 20.
C. 24.
D. 18.
$Y+AgN{{O}_{3}}\to $ Kết tủa gồm $AgCl\left( 0,9 \right)$ và $Ag\left( 0,0525 \right)$ (Bấm hệ $m\downarrow $ và ${{n}_{AgN{{O}_{3}}}}$ để tính số mol)
Bảo toàn $Cl\to {{n}_{FeC{{l}_{2}}}}=0,075$
${{n}_{NO}}$ lần đầu $=0,12;{{n}_{NO}}$ lần sau $=0,03\to {{n}_{NO}}$ tổng = 0,15
${{n}_{{{H}^{+}}}}=4{{n}_{NO}}$ tổng $+10{{n}_{NH_{4}^{+}}}\to {{n}_{NH_{4}^{+}}}=0,015$
$Y+AgN{{O}_{3}}$ có thoát NO nên Y không còn $NO_{3}^{-}.$
Bảo toàn $N\to 2{{n}_{Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}={{n}_{NO}}$ lần đầu $+{{n}_{NH_{4}^{+}}}$
$\to {{n}_{Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}=0,0675$
Đặt x, y là số mol Mg và Al
$\to {{m}_{Al}}=27y=6,02%\left( 24x+27y+0,075.127+0,0675.180 \right)$
Bảo toàn electron $\to 2x+3y+0,075+0,0675=3{{n}_{NO}}$ tổng $+8{{n}_{NH_{4}^{+}}}+{{n}_{Ag}}$
$\to x=0,15;y=0,06$
$\to m=26,895$
Bảo toàn $Cl\to {{n}_{FeC{{l}_{2}}}}=0,075$
${{n}_{NO}}$ lần đầu $=0,12;{{n}_{NO}}$ lần sau $=0,03\to {{n}_{NO}}$ tổng = 0,15
${{n}_{{{H}^{+}}}}=4{{n}_{NO}}$ tổng $+10{{n}_{NH_{4}^{+}}}\to {{n}_{NH_{4}^{+}}}=0,015$
$Y+AgN{{O}_{3}}$ có thoát NO nên Y không còn $NO_{3}^{-}.$
Bảo toàn $N\to 2{{n}_{Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}={{n}_{NO}}$ lần đầu $+{{n}_{NH_{4}^{+}}}$
$\to {{n}_{Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}=0,0675$
Đặt x, y là số mol Mg và Al
$\to {{m}_{Al}}=27y=6,02%\left( 24x+27y+0,075.127+0,0675.180 \right)$
Bảo toàn electron $\to 2x+3y+0,075+0,0675=3{{n}_{NO}}$ tổng $+8{{n}_{NH_{4}^{+}}}+{{n}_{Ag}}$
$\to x=0,15;y=0,06$
$\to m=26,895$
Đáp án A.